Question

2．某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取16g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關系如圖：
（1）純堿恰好完全反應時，生成CO₂的質(zhì)量為4.4g
（2）請算出稱取的樣品中含純堿的質(zhì)量？（計算結果保留一位小數(shù)，下同）
（3）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）由圖示可知生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈉的質(zhì)量
（3）根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，進而可以求出雜質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)；
所得溶液中的溶質(zhì)氯化鈉包括原混合物中存在的和反應中生成的，所得溶液的質(zhì)量為：樣品質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-二氧化碳質(zhì)量．

解答 解：（1）由圖示可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
設樣品中Na₂CO₃質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117     44
x              y     4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g，y=11.7g
（2）稱取的樣品中含純堿的質(zhì)量為10.6g；
（3）所得溶液中的溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量：12g-10.6g+11.7g=13.1g
所得溶液的質(zhì)量為：12g+73g-4.4g=80.6g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是$\frac{13.1g}{80.6g}$×100%=16.3%
答：
（1）4.4
（2）稱取的樣品中含純堿的質(zhì)量為10.6g；
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是16.3%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題．