由醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合而成的緩沖溶液（其中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%）在農(nóng)業(yè)上常用于土壤分析、農(nóng)用微生物的培育等。某同學(xué)用5%的醋酸溶液和400 g10%的氫氧化鈉溶液混合配制該緩沖溶液，所需醋酸溶液的質(zhì)量為多少克？（資料：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH + CH3COOH ＝ CH3COONa + H2O）
2800g

試題分析：解：設(shè)：400 g10%的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)，消耗的醋酸的質(zhì)量為
NaOH + CH3COOH＝CH3COONa + H2O
40         60
 

解得
設(shè)：反應(yīng)后溶液中醋酸的質(zhì)量為

解得
                          
答：所需醋酸溶液的質(zhì)量為2800g。
點(diǎn)評(píng)：這種類型的題目是中考必考題型，題型的形式比較靈活，但是解題思路比較固定，找出其中的數(shù)量關(guān)系即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為     　g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為　     　g．
（2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

疊氮化鈉（NaN3）受撞擊時(shí)能在瞬間完全分解為鈉和氮?dú)猓士蓱?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生56克（標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8升）的氮?dú)�，�?yīng)在氣囊內(nèi)填充疊氮化鈉（NaN3）的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

維生素C是一種人體必需的維生素。查閱資料可知下列信息：
 
部分性質(zhì)
生理作用
 維生素C
化學(xué)式：C6H806
無(wú)色晶體，易溶于水；在酸性溶液中穩(wěn)定，中性或堿性溶液中易被空氣氧化……
促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力……
請(qǐng)參與下列問(wèn)題的討論。
（1）維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為             。
（2）某興趣小組的同學(xué)對(duì)維生素C的還原性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，其實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了維生素C在空氣中氧化除跟氧氣有關(guān)外，還與       有關(guān)。因此，生吃新鮮蔬菜要比熟吃蔬菜維生素C的損失         (選填“大”或“小”)。
（3）①該興趣小組同學(xué)對(duì)某果計(jì)飲料中維生素C的含量進(jìn)行測(cè)定，反應(yīng)原理為：
C6H8O6 + I2 ="=" C6H6O6  + 2HI
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．取果汁飲料10 mL，用煮沸并冷卻的蒸餾水稀釋到50 mL；
b．加醋酸溶液酸化；
c．加人少量指示劑；
d．逐滴加人稀碘水至完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得恰好反應(yīng)時(shí)，消耗溶質(zhì)碘的質(zhì)量為25.4mg。計(jì)算該果汁飲料每100mL中含維生素C的質(zhì)量為________mg。
②有些同學(xué)在測(cè)定時(shí)，未加人醋酸溶液酸化，測(cè)得維生素C的含量明顯小于其他同學(xué)。其原因是                                。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

稱取NaCl和的固體混合物49.3g，加入167g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入142g的溶液，恰好反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為23.3g。（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）。計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

小青同學(xué)為了制作葉脈書簽，打算配制125g 10％的NaOH溶液。
⑴計(jì)算小青需要稱取NaOH的質(zhì)量             。
⑵小青取上述適量溶液，將洗凈的樹葉放在溶液中煮沸后取出，清洗烘干。為了測(cè)定剩下的100gNaOH溶液中的溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小青向該溶液中逐漸加入7.3％的稀鹽酸，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，消耗鹽酸50g。計(jì)算剩下的100gNaOH溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物.向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸.放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：

（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH       7（填＞、＝、＜）.
（2）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量.
（3） 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）.

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

為測(cè)定某粉末狀黃銅（即Cu—Zn合金）樣品中銅鋅的組成，某同學(xué)取樣品9.75g放入燒杯中，再取40g稀鹽酸溶液分四次加入燒杯中，充分反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加稀鹽酸的質(zhì)量（g）
10
10
10
10
剩余固體質(zhì)量（g）
9.10
8.45
7.80
7.80
（1）9.75g黃銅樣品中銅的質(zhì)量　        　g；
（2）計(jì)算9.75g黃銅與稀鹽酸完全反應(yīng)共放出多少克氫氣？（寫出解題過(guò)程）
（3）第三次加入的稀鹽酸與黃銅中的鋅        （填“是”或“不是”） 恰好完全反應(yīng)，理由：                                                            。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）在研究某大理石樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）的活動(dòng)中，興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如圖所示：

求該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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