Question

工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內(nèi)（如下圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是

濃硝酸

（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到

C瓶的瓶口冒白霧

，說明C瓶內(nèi)的是濃鹽酸，D瓶內(nèi)的是濃硫酸．
（2）小白同學在查閱A、B瓶內(nèi)的“兩堿”的制備方法時，根據(jù)收集的信息，繪制了如下一個框圖．

注：整個框圖中每個化學反應涉及的物質已全部給出．根據(jù)框圖，依據(jù)化學反應前后元素種類守恒的相關知識，回答下列問題．
Ⅰ．寫出A、B瓶內(nèi)物質的化學式：

NaOH

、

Na₂CO₃

．
Ⅱ．框圖中的①反應的化學方程式

NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl

，反應的基本類型是

復分解反應

，框圖中的②反應的化學方程式

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

，反應的基本類型是

分解反應

，操作N的名稱是

蒸發(fā)

．
Ⅲ．請選用一種方法鑒別A、B瓶內(nèi)的物質：

分別從兩瓶內(nèi)取少量固體溶于水，明顯放熱的為NaOH，否則為Na₂CO₃

．（要求說出方法，現(xiàn)象和對應的結論．）
（3）小顧同學想利用D瓶內(nèi)溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸來配制10%的稀硫酸196g，計算說明他應取濃硫酸多少毫升？水多少毫升？（水密度1g/cm³、濃硫酸密度1.84g/cm³）（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃硝酸和濃鹽酸易揮發(fā)進行分析；
（2）Ⅰ、氯化鈉和水通電后生成了氯氣，和可燃性的氣體單質M，根據(jù)質量守恒定律可知，M是氫氣，A是氫氧化鈉；碳酸氫鈉受熱后生成了水、二氧化碳和B，根據(jù)質量守恒定律可知，B是碳酸鈉；
II、根據(jù)反應①是氯化鈉和碳酸氫銨反應生成碳酸氫鈉和氯化銨以及框圖中的②反應是碳酸氫鈉在受熱后分解成碳酸鈉、水和二氧化碳進行分析；根據(jù)操作N可以將固體從液體分離來分析；
III、根據(jù)氫氧化鈉溶于水有明顯的溫度變化進行分析；
（3）根據(jù)稀釋前后溶液中的溶質質量不變進行分析．

解答：解：（1）濃硝酸有強烈的揮發(fā)性，濃硝酸因溶解由分解產(chǎn)生的NO₂而呈黃色，常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，濃鹽酸會發(fā)出的氯化氫氣體和空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴，在瓶口形成白霧；故答案為：濃硝酸；C瓶的瓶口冒白霧；
（2）Ⅰ、氯化鈉和水通電后生成了氯氣，和可燃性的氣體單質M，根據(jù)質量守恒定律可知，M是氫氣，A是氫氧化鈉；碳酸氫鈉受熱后生成了水、二氧化碳和B，根據(jù)質量守恒定律可知，B是碳酸鈉；故答案為：NaOH；Na₂CO₃，
Ⅱ．反應①是氯化鈉和碳酸氫銨反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應的化學方程式NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl，①反應是兩種化合物反應生成了兩種化合物的反應，滿足復分解反應的條件；框圖中的②反應是碳酸氫鈉在受熱后分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，一種物質反應生成三種物質，屬于分解反應；蒸發(fā)是使固體從液體之后析出的一種操作方法，A瓶內(nèi)物質的溶液經(jīng)過操作N分離出了固體；故答案為：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl；復分解反應； 2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；分解反應；蒸發(fā)；
Ⅲ．氫氧化鈉在水中溶解時會放出大量的熱，故答案為：分別從兩瓶內(nèi)取少量固體溶于水，明顯放熱的為NaOH，否則為Na₂CO₃；
（3）設應取濃硫酸的質量為x，
x×98%=196g×10%
      x=20g  
濃硫酸的體積=

20g

1.84g/ml

=10.87mL
  水的體積=

196g-20g

1g/ml

=176mL
答：應取濃硫酸10.87mL，水176mL．

點評：在做此類題時，首先要知道需要鑒別的物質的有哪些特性，然后根據(jù)這些性質設計實驗進行驗證．