(2013?黃石模擬)某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂.以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程:
根據(jù)流程圖回答:
(1)操作Ⅰ含有兩步,其操作名稱分別是
溶解
溶解
;
過濾
過濾
;
(2)寫出NaOH與雜質反應的化學方程式
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl

(3)加入試劑A發(fā)生的主要化學反應方程式
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
;
(4)加入試劑B的目的是除去
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
;
(5)蒸發(fā)結晶時用到玻璃棒的作用是
攪拌,防止局部過熱導致殘留物飛濺
攪拌,防止局部過熱導致殘留物飛濺
分析:(1)根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的方法考慮;
(2)氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應生成了氫氧化鎂和氯化鈉,可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式;
(3)過量的氫氧化鈉除去了氯化鎂,所以試劑A是除去氯化鈣,所以發(fā)生反應為碳酸鈉和氯化鈣的反應,可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式;
(4)根據(jù)過量試劑的除去方法考慮;
(5)根據(jù)玻璃棒的用途考慮.
解答:解:(1)根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的方法可以知道,除去泥沙需要過濾,而在這之前應該先將能溶解了的物質溶解了,即先溶解后過濾;
(2)氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應生成了氫氧化鎂和氯化鈉,該反應的化學方程式為:2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;
(3)過量的氫氧化鈉溶液除去了氯化鎂,所以試劑A是除去氯化鈣,而除去氯化鈣常用碳酸鈉,該反應的化學方程式為:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;
(4)為了將加入的過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液除去,所以應該加入稀鹽酸,稀鹽酸和它們反應生成了氯化鈉,沒有引入新的雜質,可以得到純度較高的鹽;
(5)根據(jù)玻璃棒的用途可以知道,在蒸發(fā)結晶時用到玻璃棒的作用是攪拌,防止局部過熱導致殘留物飛濺.
故答案為:(1)溶解;過濾;
(2)2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;
(3)CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;
(4)NaOH和Na2CO3
(5)攪拌,防止局部過熱導致殘留物飛濺.
點評:本題綜合考查了粗鹽的提純及除雜質的方法,明確步驟,鹽酸要在過濾之后的濾液中滴加.
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待鑒別的物質 鑒別試劑
A 稀鹽酸和稀硫酸 BaCl2溶液
B 硝酸銨固體和氫氧化鈉固體
C 氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液 酚酞試液
D 氧氣、二氧化碳、氮氣 燃著的木條

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(2013?黃石模擬)(1)用化學符號表示:
①2個水分子
2H2O
2H2O
;
②3個碳酸根離子
3CO32-
3CO32-
;
③硝酸
HNO3
HNO3
;
(2)如圖是A、B兩物質(均不含結晶水)的溶解曲線,據(jù)此回答以下問題:
①t1℃時,A物質的溶解度為
25
25
g;
②a點的含義是
t2℃時,A、B兩物質的溶解度相同
t2℃時,A、B兩物質的溶解度相同
;
③從A、B的混合物中分離A物質,一般采用
冷卻熱飽和溶液
冷卻熱飽和溶液
 的方法.

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(2013?黃石模擬)俄國化學家門捷列夫在總結前人經驗的基礎上,通過艱辛的努力,終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形.下表為元素周期表的部分元素的相關信息,利用下表回答相關問題:

(1)請畫出16號元素原子結構示意圖
,化學反應中該原子比較容易
得到
得到
(填“得到”或“失去”)電子變成離子;
(2)表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是
Na2O
Na2O
(填化學式);請標出該化合物中金屬元素的化合價
+1
Na2O
+1
Na2O

(3)上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是
最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增逐漸從1增加到8
最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增逐漸從1增加到8

(4)F2與HCl可以發(fā)生置換反應,生成兩種雙原子分子的氣體,該反應的化學方程式為:
F2 +2HCl=Cl2 +2HF
F2 +2HCl=Cl2 +2HF

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