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1．不少科學家認為地球表面變暖及一些異常氣候與大氣中二氧化碳的含量增加所形成的“溫室效應”有一定的關系．
（1）試分析判斷，下列現象會加劇“溫室效應”的是①②④（填序號）．
①汽車尾氣排放 ②工業(yè)廢氣排放 ③植物光合作用   ④石油燃燒    ⑤噴灑農藥
（2）小海和小軍在老師指導下，制取并對二氧化碳性質進行探究，如圖是實驗室制取二氧化碳和驗證二氧化碳性質的儀器：儀器a是分液漏斗，儀器b是錐形瓶；實驗室用于制取二氧化碳的藥品是CaCO3（寫化學式）和稀鹽酸，反應的化學方程式為：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．

分析 （1）從能產生二氧化碳的角度分析；
（2）根據實驗室制取二氧化碳的原理和二氧化碳的性質解答．

解答 解：（1）在選項中噴灑農藥及植物的光合作用不會使二氧化碳質量增加，其余三項均能使二氧化碳質量增加；故填：①②④；
（2）實驗室制取二氧化碳和驗證二氧化碳性質的儀器：儀器a是分液漏斗，儀器b是錐形瓶；實驗室用于制取二氧化碳的藥品是大理石與稀鹽酸，用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，化學反應方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．故填：分液漏斗；錐形瓶；CaCO3；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．

點評 此題是一道與二氧化碳相關的考查題，解題的關鍵是對二氧化碳來源、二氧化碳的化學性質的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點
（1）圖1中X=16，原子在反應中易得（填“得”或“失”）電子形成陰（填“陰”或“陽”）離子．
（2）寫出圖2所示的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2，該反應中CO表現還原（填“氧化”或“還原”）性．
（3）圖3中反應甲的化學方程式H2R+2NaOH=Na2R+2H2O，反應過程中溶液pH逐漸變小（填“大”或“小”）．
（4）圖3反應乙中，實際與Ni反應的粒子是Cu2+；由反應可知金屬的活動性：Ni＞Cu（填“＞”或“＜”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑、方法正確的是（　�。�
序號物質雜質試劑、方法
AFe（NO3）2溶液AgNO3過量鐵粉、過濾
BFe粉Cu粉稀硫酸、過濾
CMgCl2溶液鹽酸適量的氫氧化鈉溶液
DCO2CO點燃
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．已知A是硝酸鹽，其水溶液呈淺綠，B由碳、氫、氧三種元素組成的一種無機化合物．寫出A﹑B的化學式并計算相對分子質量．
（1）物質A的化學式Fe（NO3）2，相對分子質量180；
（2）物質B的化學式H2CO3，相對分子質量62．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．小琪往如圖所示的燒杯中加入一種物質，輕輕攪拌后，黏在燒杯上的塑料片脫落．加入的物質可能是（　�。�
A．食鹽B．硝酸銨C．硫酸銅D．濃硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．
聞氣味		B．
點燃酒精燈		C．
取固體藥品		D．
量9.5mL液體

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．某同學為了研究影響金屬與酸反應速率的因素，同等溫度條件下進行了一系列的探究實驗．實驗結果如圖所示，圖中a、b、c、d四條斜線表示：該金屬和對應酸的反應時間與生成氫氣質量的關系．由圖中獲得的信息我們可以分析：
（1）a 和b對比可以比較金屬的活動性對金屬與酸的反應速率有影響（填寫斜線序號）；
（2）要想比較金屬與酸的接觸面積對金屬與酸的反應速率有影響，則c斜線應選用10%的稀硫酸（填寫稀硫酸溶質質量分數）；
（3）從圖象中還可以分析出酸溶液中溶質的質量分數大小對金屬與酸的反應速率也一定的影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．現有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，生成相同質量的氫氣，某同學推測的情況如下：①足量的稀鹽酸與等質量的鎂、鋁分別發(fā)生反應；②足量的稀鹽酸與質量比為4：3的鎂、鋁分別發(fā)生反應；③足量的稀鹽酸與質量比為8：9的鎂、鋁分別發(fā)生反應；④等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸與過量鎂、鋁分別發(fā)生反應．其中正確的推測是（　�。�
A．①②B．①④C．②④D．③④

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．根據所學化學知識回答下列問題，能寫化學方程式的請寫出化學方程式．
（1）某粒子結構示意圖為，若該粒子帶有1個單位負電荷，則X=9．
（2）日常生活中使用硬水會帶來許多麻煩，所以我們要學會區(qū)分硬水和軟水，區(qū)分硬水和軟水最簡單的方法是取等量的水，加入等量的肥皂水，觀察產生泡沫的情況．
（3）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多的原理Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（4）稀硫酸的作用之一就是除鐵銹，請寫出這個原理Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（5）酒精是人們常用的一種燃料，其燃燒的化學方程式為C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（6）礦石是冶煉金屬的原料，菱鐵礦的主要成分是FeCO3，試計算FeCO3中Fe的質量分數為48.3%．

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