Question

某鋼鐵冶煉廠購進一批鐵礦石（主要成分是Fe₂O₃），為測定礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)，技術(shù)人員從礦石中取樣品20g，恰好與219g質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸完全反應（除Fe₂O₃外，鹽酸不與其它成分反應）．計算：
（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
（2）樣品中氧化鐵的質(zhì)量是多少？
（3）這批礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）利用一定量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，由219g質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸計算參加反應的HCl的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式，由恰好完全反應時參加反應鹽酸的質(zhì)量計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量；
（3）氧化鐵與所取樣品質(zhì)量比即可計算這批礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=219g×10%=21.9g
（2）設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
160   219
x     21.9g

160

x

=

219

21.9g

  x=16g
（3）這批礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)=

16g

20g

×100%=80%
答：（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是21.9g；（2）樣品中氧化鐵的質(zhì)量是16g；（3）這批礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是80%．

點評：根據(jù)反應的化學方程式能表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應中任意一物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．