Question

等質(zhì)量的鎂和鋅分別放置在兩只燒杯中，向其中分別逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸到過(guò)量，如圖正確的是（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

分析：題目給出的圖是向等質(zhì)量的金屬中加入酸，由于酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，由于生成氫氣的速度取決于滴加硫酸的速度，所以生成氫氣的速度是相同的．由于產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)，等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)時(shí)，鎂得到的氫氣多，所以是鎂消耗的酸多，對(duì)應(yīng)的氫氣也多．據(jù)此分析解答．

解答：解：題目給出的圖是向等質(zhì)量的金屬中加入酸，由于酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，由于生成氫氣的速度取決于滴加硫酸的速度，所以生成氫氣的速度是相同的．而產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)：假設(shè)鎂與鋅的質(zhì)量都為1克，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知，則生成氫氣的質(zhì)量分別為

2

24

g、

2

65

g，顯然鎂與稀硫酸生成的氫氣的質(zhì)量較多．故最終生成的氫氣鎂大于鋅，觀察圖象C符合題意；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，學(xué)會(huì)處理有關(guān)題目；對(duì)于此類(lèi)問(wèn)題，可以設(shè)定特殊值：如假設(shè)鎂與鋅的質(zhì)量都為1克，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算進(jìn)行計(jì)算，可知答案．