Question

2．為測定一瓶氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，小明取20.0克此溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，并隨時測得反應后溶液的pH，所得數據如下表：

實驗序號	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸的質量/克	9.8	9.9	10.0	10.1	10.2
溶液的pH	12.1	11.8	7.0	2.2	1.9

試回答：
（1）當實驗序號為3時，氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應；
（2）當滴加稀鹽酸的質量為10.1克時，所得溶液中的溶質是氯化鈉和氯化氫；
（3）計算所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據表可以看出，實驗3的pH為7.0，兩者恰好完全反應．
（2）當加入鹽酸為10.1g時，溶液顯酸性，鹽酸過量，溶質為生成的氯化鈉和過量的鹽酸．
（3）根據恰好完全反應時消耗的鹽酸溶液的質量為10.0g和對應的質量分數，結合化學方程式求算氫氧化鈉的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：
（1）根據表可以看出，實驗3的pH為7.0，兩者恰好完全反應．
（2）當加入鹽酸為10.1g時，溶液顯酸性，鹽酸過量，溶質為生成的氯化鈉和過量的鹽酸．填寫化學式或者名稱均可．
（3）恰好完全反應時對應的HCl的質量為10.0g×7.3%=0.73g
設氫氧化鈉的質量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40         36.5
x           0.73g
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{x}{0.73g}$
x=0.8g
所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為$\frac{0.8g}{20.0g}$×100%=4.0%
答：（1）當實驗序號為 3時，氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應；
（2）當滴加稀鹽酸的質量為10.1克時，所得溶液中的溶質是 氯化鈉和氯化氫；
（3）所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為4.0%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．