Question

2．多角度看物質，有助于加深對物質的認識．Na₂CO₃是一種常見的鹽，請回答：
（1）Na₂CO₃溶液顯堿性，其pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）Na₂CO₃可看成是堿和氧化物反應的產物，寫出反應的化學方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）Na₂CO₃作為反應物之一，寫出一個符合A+B→C+D的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）某部分變質的氫氧化鈉樣品20g．室溫下，向該樣品中加入溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸100g，恰好完全反應得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體的質量為23.4g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)Na₂CO₃溶液顯堿性，結合當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，進行分析解答．
（2）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水進行分析解答．
（3）Na₂CO₃作為反應物，結合碳酸鈉的化學性質，進行分析解答．
（4）根據(jù)氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，故已變質的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，與鹽酸反應都生成氯化鈉，氯化鈉中氯元素的質量就是鹽酸中氯元素的質量，據(jù)此解答．

解答 解：（1）Na₂CO₃溶液顯堿性，其pH＞7．
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合A+B→C+D規(guī)律，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）氫氧化鈉和碳酸鈉與鹽酸反應都生成氯化鈉，氯化鈉中氯元素的質量就是鹽酸中氯元素的質量，設氯化鈉的質量為x，x×$\frac{35.5}{58.5}$=100g×14.6%×$\frac{35.5}{36.5}$，解得 x=23.4g．
故答案為：（1）＞；（2）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；（4）23.4．

點評 本題難度不大，掌握鹽的化學性質、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、中和反應的特征等是正確解答本題的關鍵．