Question

為了探究鐵和硫酸溶液反應中量的關系，興趣小組做了五組實驗，實驗結果記錄如下：

編號	加入鐵的質量/g	硫酸溶液體積/mL	生成氫氣的質量/g
1	1.12	20.0	0.04
2	x	20.0	0.08
3	3.36	20.0	0.12
4	4.48	20.0	0.14
5	5.60	40.0	y

則表格中記錄的x和y的數(shù)值應分別為

1. A.
   2.24、0.14
2. B.
   2.24、0.20
3. C.
   3.36、0.16
4. D.
   3.36、0.14

Answer 1

B
分析：鐵與硫酸反應時生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式物質之間的質量比為定值然后據(jù)此進行推測或計算．
解答：根據(jù)記錄可知，硫酸足量的情況下，加入的鐵與生成的氫氣的質量比為1.12：0.04，分析前三次數(shù)據(jù)可知，硫酸足量，故第二次加入的質量為2.24g，若硫酸足量，則加入4.48g鐵能生成氫氣的質量為0.16g，而第四次試驗只得到0.14g氫氣，說明硫酸量不足，每20mL硫酸最多生成氫氣的質量為0.14g，第五次實驗時，硫酸的體積為40mL，與5.60g鐵反應時硫酸有剩余，應該根據(jù)鐵的質量求生成氫氣的質量，所以生成氫氣的質量為： y=0.20g，觀察選項，故選B．
點評：本題結合金屬與酸溶液的反應考查了表格分析，完成此題，關鍵是找準表格中數(shù)據(jù)的關系，然后做出推斷或計算．