Question

【題目】氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)和用途，是初中化學(xué)重要的知識點。
（1）通過學(xué)習(xí)我們知道，氫氧化鈉固體的保存要特別注意，因為它容易吸收空氣中的水分而 ， 吸收空氣中的而變質(zhì)。
（2）對于一瓶實驗室放置較久的氫氧化鈉固體樣品，我們來探究它是否變質(zhì)即就是檢測樣品中是否有（填物質(zhì)名稱）生成，可以向樣品溶液中添加以下幾種不同類的物質(zhì)進行檢驗，其中可以的是。
A、稀鹽酸 B、氫氧化鈣溶液 C、氯化鈣溶液 D、無色酚酞試液
（3）興趣小組同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：
【對固體猜想】猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：。
（4）【實驗和推斷】

①若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是 ， 說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。
②若A是CaCl2溶液，當(dāng)實驗現(xiàn)象a為 ， 現(xiàn)象b為 ， 則猜想Ⅱ成立。為了實驗的成功，A溶液應(yīng)過量，目的是。
（5）【反 思】①若上述①中加入了一定量的A溶液后，沒有氣泡產(chǎn)生（填“能”或“不能”）否說明氫氧化鈉沒有變質(zhì)。
②若上述②中CaCl2溶液用Ca(OH)2溶液代替，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，該實驗(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH，原因是 。
③氫氧化鈣的性質(zhì)和氫氧化鈉相似，因此它們的保存要特別注意，需保存，防止變質(zhì)。
（6）【定量研究】為測定53g某變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配置成500mL溶液，分別取出50mL用兩種方法進行測定。

	加入的試劑	測得數(shù)據(jù)
方法1	足量CaCl2溶液	CaCO3沉淀2.00g
方法2	足量稀硫酸	CO2氣體0.88g

請任選1種方法的數(shù)據(jù)，計算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程及結(jié)果）。

Answer 1

【答案】
（1）潮解（或表面潮濕）,二氧化碳或CO2
（2）碳酸鈉,ABC
（3）NaOH和Na2CO3
（4）稀鹽酸,有白色沉淀產(chǎn)生,無色酚酞試液不變色或無現(xiàn)象,除盡溶液中的碳酸鈉或使溶液中的碳酸鈉完全反應(yīng)
（5）不能,不能,Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)也會生成NaOH干擾對原氫氧化鈉的檢驗,密封
（6）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x；

CaCl2+	Na2CO3=	CaCO3↓+2NaCl
	106	100
	x	2.00g

x=2.12g碳酸鈉的總質(zhì)量=2.12g 10=21.2g碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 40%方法二：利用化學(xué)方程式,根據(jù)二氧化碳與碳酸鈉的質(zhì)量比即可計算出碳酸鈉的質(zhì)量。設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x：

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106			44
x			0.88g

x=2.12g碳酸鈉的總質(zhì)量=2.12g 10=21.2g碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 40%
【解析】氫氧化鈉固體容易吸收空氣中的水分而發(fā)生潮解，易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)；（2）氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，要檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，即檢驗固體中是否含有碳酸鈉即可。根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)可知，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，即若氫氧化鈉變質(zhì)，加入稀鹽酸能觀察到產(chǎn)生大量的氣泡，A正確；碳酸鈉還能與氫氧化鈣或氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，BC正確；氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均呈堿性，均能使無色的酚酞試液變成紅色，故不能用無色酚酞來檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，D錯誤，故選ABC；（3）實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分可能有三種。若沒有變質(zhì)那么全部是氫氧化鈉，若完全變質(zhì)則是碳酸鈉，若部分變質(zhì)，則是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；①有氣泡產(chǎn)生說明生成了氣體，故若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉變質(zhì)了，含有碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡；②猜想Ⅱ成立，即固體樣品中只含有碳酸鈉，若A是CaCl2溶液，那么碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液呈中性，不能使無色的酚酞試液變色，故現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，無色酚酞不變色；由于碳酸鈉溶液呈堿性，故加入的氯化鈣溶液一定要過量，目的是除盡溶液中的碳酸鈉，避免對實驗造成干擾；【反 思】（1）上述①中加入了一定量的A溶液后，沒有氣泡產(chǎn)生不能說明氫氧化鈉沒有變質(zhì)，原因是根據(jù)酸堿鹽的反應(yīng)順序，酸先與堿反應(yīng)，再與鹽反應(yīng)。若加入的鹽酸的量不足，那么鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸鈉還沒有反應(yīng)，也不能觀察到產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象；(2) ②中CaCl2溶液不能Ca(OH)2溶液代替，原因是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉會對實驗造成干擾，即不能判斷使無色酚酞變紅的是固體樣品中的氫氧化鈉還是生成的氫氧化鈉；（3）氫氧化鈣和氫氧化鈉均能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故要密封保存；【定量研究】方法1：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，利用化學(xué)方程式，根據(jù)沉淀碳酸鈣的質(zhì)量即可計算出碳酸鈉的質(zhì)量。
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．