某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3固體25g,將其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸,使氣體完全放出,共收集到 8.8gCO2氣體.
(l)計算原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和消耗鹽酸的總質(zhì)量.
(2)下表為研究性學(xué)習(xí)小組向上述配制的混合液中分三次逐滴加入(邊加邊振蕩)鹽酸后所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù).經(jīng)查閱資料知Na2CO3與HCl反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行:Na2CO3+HCl二NaCl+NaHCO3(I);NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.
①請完成表格中未填的部分.
實驗次數(shù)每次產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量(g)
第一次先逐滴加鹽酸100g______
第二次再逐滴加鹽酸100g8.8
第三次再逐滴加鹽酸100g0
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中畫出CO2質(zhì)量(縱坐標(biāo))與所加入鹽酸質(zhì)量(橫坐標(biāo))的關(guān)系圖.

解:(l)設(shè)原固體中Na2CO3的質(zhì)量為x,消耗鹽酸的總質(zhì)量為y,則
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,
106 73 44
x y×7.3% 8.8g
,
解得x=21.2g,y=200g,
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=84.8%,
答:碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%,消耗鹽酸的總質(zhì)量為200g;
(2)根據(jù)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知,加入100g鹽酸時只發(fā)生第一步反應(yīng),
在反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;
106 36.5
21.2 100g×7.3%
,此時不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,即氣體的質(zhì)量為0,再加100g鹽酸恰好完全反應(yīng),得到8.8g二氧化碳?xì)怏w,再加入鹽酸反應(yīng)不發(fā)生,即第三次加鹽酸得到氣體質(zhì)量為0,故答案為:
實驗次數(shù)每次產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量(g)
第一次先逐滴加鹽酸100g0
第二次再逐滴加鹽酸100g
第三次再逐滴加鹽酸100g
②關(guān)系圖.

分析:(1)根據(jù)完全反應(yīng)時氣體的質(zhì)量為8.8g,將二氧化碳的質(zhì)量代入碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計算得到碳酸鈉及鹽酸質(zhì)量;
(2)根據(jù)Na2CO3與HCl反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,從參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量來分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),并判斷是否產(chǎn)生氣體.
點評:本題較難,考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,學(xué)生應(yīng)注意反應(yīng)的分步進(jìn)行,并注意反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成,某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸,反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.試計算:
(1)寫出該反應(yīng)中涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成,某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g放入燒杯中,將80g9.8%的稀硫酸分四次加入該燒杯中,充分反應(yīng)后,測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下:
次數(shù) 1 2 3 4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固體的質(zhì)量/g 8.7 7.4 6.1 5.8
試計算:
(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 

(2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量;
(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

在我國青海湖地區(qū)有一種說法:冬天撈堿,夏天曬鹽.這里的堿是指Na2CO3,鹽是指NaCl.人們從鹽湖中撈得的Na2CO3會含有少量的NaCl.某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3固體50g,向其中逐滴加入7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),共收集到17.6gCO2氣體.
(1)計算原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.請完成下列問題:
(1)t1℃時,A物質(zhì)的溶解度為
 
g.
(2)t2℃時,A、B兩種物質(zhì)的溶解度
 
(填“相同”或“不同”).
(3)我國有些地區(qū)有一種說法“冬天撈堿,夏天曬鹽”.這里的堿是指Na2CO3,鹽是指NaCl.那么,圖中
 
(填A(yù)或B)的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似.
(4)人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na2CO3會含有少量的NaCl.某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3固體12.5 g,將其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸,使氣體完全放出,共收集到4.4 g CO2氣體,則原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl和Na2CO3固體25g,將其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸,使氣體完全放出,共收集到8.8g CO2氣體.
(1)計算原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(2)下表為研究性學(xué)習(xí)小組向上述配制的混合液中分三次逐漸滴入(邊加邊振蕩)鹽酸后所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù).經(jīng)查閱資料知Na2CO3與HC1反應(yīng)可分兩步進(jìn)行:Na2CO3+HC1═NaC1+NaHCO3(I);NaHCO3+HC1═NaC1+H2O+CO2↑(II)
請完成表格中末填的部分.
實驗次數(shù) 每次產(chǎn)生的CO2
的質(zhì)量(g)
第一次先逐漸滴加鹽酸100g
第二次再逐漸滴加鹽酸100g 8.8
第三次再逐漸滴加鹽酸100g 0

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