Question

13．學完“金屬活動性順序”以后，化學學習興趣小組從內(nèi)容、規(guī)律以及應用等方面對“金屬活動性順序”進行了總結(jié)．請你認真填寫下面的空白內(nèi)容：
（1）金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
（2）金屬與鹽酸、稀硫酸反應的規(guī)律是在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫；試舉出實際應用的實例：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（可用化學方程式表示）；
（3）金屬與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應，必須符合三點：①K、Ca、Na三種金屬非�；顫�，不能把金屬直接從其化合物溶液中置換出來；②參加反應的金屬化合物必須溶于水形成溶液；③活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；試舉出實際應用的實例：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag（用化學方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動性順序解答；
（2）根據(jù)金屬與酸反應的條件考慮并舉例寫出反應的方程式；
（3）根據(jù)金屬與鹽發(fā)生置換反應的規(guī)律，填出金屬與鹽發(fā)生置換反應所需要滿足的條件．

解答 解：（1）金屬活動性順序是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au；
（2）金屬與酸反應條件：在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫，酸不能是濃硫酸、硝酸；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）金屬與鹽發(fā)生置換反應時，K、Ca、Na三種金屬非�；顫�，甚至能與溶液中的水發(fā)生反應，因此，不能將金屬直接從其鹽溶液中置換出來；再者，活動性強的金屬必須與活動性弱的金屬的鹽溶液發(fā)生反應，才能置換出活動性弱的金屬；銅和硝酸銀反應產(chǎn)生硝酸銅和銀，反應的方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
故答案為：（1）Mg，Hg；（2）在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）；（3）活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag（合理即可）．

點評 本題主要考查金屬活動性順序的記憶與使用時需要注意的問題，金屬活動順序表有兩個重要的應用，①氫后的金屬不會與稀硫酸或稀鹽酸反應，但氫前的金屬可以與稀硫酸或稀鹽酸反應；②前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．