燒杯中盛有不純的鋅粒7.0g,加入50g的稀硫酸恰好完全反應,生成氫氣0.2g.(雜質(zhì)不參加反應,反應前后都不溶解)問:
①參加反應的鋅的質(zhì)量.
②所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
③生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
分析:①根據(jù)鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量,列出比例式,就可計算出參加反應的鋅的質(zhì)量和H2SO4的質(zhì)量以及生成ZnSO4的質(zhì)量;
②根據(jù)“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%”計算即可;
③生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量就是(1)中 計算出的生成的ZnSO4的質(zhì)量,溶液質(zhì)量=參加反應的鋅的質(zhì)量+所用的稀硫酸質(zhì)量-生成氫氣質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可.
解答:解:①設參加反應的鋅的質(zhì)量為x,H2SO4的質(zhì)量為y,生成的ZnSO4的質(zhì)量為z,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65  98   161   2
x   y     z   0.2g
65
2
=
x
0.2g
,
98
2
=
y
0.2g
161
2
=
z
0.2g

解之得:x=
65×0.2g
2
=6.5g,
y=
98×0.2g
2
=9.8g,
z=
161×0.2g
2
=16.1g;
②所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:
9.8g
50g
×100%=19.6%;
③生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:
16.1g
6.5g+50g-0.2g
×100%≈28.6%.
答:①參加反應的鋅的質(zhì)量為6.5g;
②所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%;
③生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%.
點評:本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學生分析問題的思維跨度,強調(diào)了學生整合知識的能力.
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