Question

【題目】某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應)。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

次 數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質(zhì)量 /g	25	25	25	25
反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g	m	58.4	82.6	107.6

求：(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量是_____g。

(2)第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是_____g。

(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 4.4 35.2 83.3%

【解析】解：（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量為：12.0g+25g×3-82.6g=4.4g；

答：生成二氧化碳的總質(zhì)量是4.4g．

（2）第1次和第2次生成的二氧化碳質(zhì)量相等，都是1.8g，

第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為：12.0g+25g-1.8g=35.2g；

答：m的值是35.2；

（3）解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

x=10g，

該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈83.3%；

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%。