(12分)某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì),稱取研細(xì)的該樣品12.4g放入錐形瓶中,加入32.6g水,充分振蕩形成懸濁液,再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無(wú)氣泡產(chǎn)生,測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示.
加入鹽酸的質(zhì)量/g
0
25
37.5
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g
45
 70
 80.3
(1)加入鹽酸的質(zhì)量在0﹣25g時(shí),  與鹽酸發(fā)生反應(yīng).
(2)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為  g.
(3)求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程,精確到0.1%).
(1)氫氧化鈣(2)2.2g(3)59.7%

試題分析:向氫氧化鈣和碳酸鈣的化合物中加入稀鹽酸時(shí),稀鹽酸先和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,氫氧化鈣完全反應(yīng)后,稀鹽酸再和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量,進(jìn)一步可以計(jì)算氫氧化鈣的質(zhì)量及其氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)加入鹽酸的質(zhì)量在0﹣25g時(shí),反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變,說(shuō)明是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng).
(2)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為:12.4g+32.6g+37.5g﹣80.3g=2.2g,
(3)設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100                      44
x                      2.2g
=
x=5g
樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=59.7%,
答:樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列標(biāo)志表示“嚴(yán)禁煙火”的是( 。
A.B.C.D.

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在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是       (   )
物  質(zhì)
M
N
Q
P
反應(yīng)前質(zhì)量(g)
18
1
2
32
反應(yīng)后質(zhì)量(g)
X
26
2
12
A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)     B.反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3g
C.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5:4          D.物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(10分)實(shí)驗(yàn)室有瓶標(biāo)簽?zāi):臒龎A溶液,小軍測(cè)量其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的操作如下:
①取一潔凈的錐形瓶稱量,其質(zhì)量為25.5g,往其中注入一定量上述燒堿溶液,并滴入1滴酚酞溶液后,又稱量錐形瓶,質(zhì)量為37.5g;
②取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中,邊滴邊振蕩,當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),停止滴液。再次稱量錐形瓶,質(zhì)量為51.0g
請(qǐng)解答下列問(wèn)題:
(1)所取燒堿溶液的質(zhì)量 =       g。(注:滴人酚酞的質(zhì)量忽略不計(jì))
(2)反應(yīng)所消耗的稀硫酸質(zhì)量=        g。
(3)通過(guò)計(jì)算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(列出計(jì)算過(guò)程)
(4)問(wèn)題討論:小亮做同樣的實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果與小軍的結(jié)果有差異。于是小亮測(cè)自己實(shí)驗(yàn)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH,pH =6.2,則小亮的結(jié)果比小軍的       (選填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”),原因是      

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室中有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測(cè)定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在燒杯中配制了8克10%的氫氧化鈉溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸,反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)配制8克10%的氫氧化鈉溶液,需要水的質(zhì)量為      g;
(2)計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(寫出計(jì)算過(guò)程)
(3)當(dāng)?shù)稳?克鹽酸時(shí),燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為        g。

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一包生石灰打開在空氣中放置一段時(shí)間后,經(jīng)測(cè)定固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣,向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),同時(shí)生成2.2g二氧化碳。則固體混合物中鈣、碳元素的質(zhì)量比為………………………(    )
A.10:1B.5:1C.10:3D.20:3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

為測(cè)定部分變質(zhì)的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取樣品5.3g,加入10%的氯化鋇溶液,至沉淀不再產(chǎn)生,洗滌、烘干、稱量后得到沉淀0.01mol。
① 寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式                              
② 求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

為測(cè)定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取100gBaCl2溶液,不斷加入稀H2SO4,反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量與加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,(反應(yīng)方程式:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl)請(qǐng)回答:

(1)P點(diǎn)意義_______________。
(2)反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為_________g。
(3)求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(7 分)鹽水選種是我國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù) 15%—20%的氯化鈉溶液來(lái)選種。為了測(cè)定某氯化鈉溶液是否符合要求,取該溶液70g,加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 AgNO3溶液 100g,恰好完全反應(yīng),過(guò)濾分離出沉淀的質(zhì)量為28.7g。
(1)在配制氯化鈉溶液的操作過(guò)程中,溶解時(shí)需要用到玻璃棒,其作用是           。
(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為        g。
(3)通過(guò)計(jì)算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

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