Question

8．粗鹽中主要含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性雜質(zhì)．小蕾同學(xué)按如圖所示進(jìn)行了粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你幫她分析，并回答下列問題：

（1）欲除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，步驟①中加入的試劑F是BaCl₂（寫化學(xué)式）．
（2）溶液B中，含有溶質(zhì)MgCl₂、CaCl₂、NaCl、BaCl₂（寫化學(xué)式）．
（3）沉淀X中，含有4種沉淀．
（4）溶液D中，存在的陰離子有C${{O}_{3}}^{2-}$、Cl^-、OH^-（填離子符號(hào)）．
（5）步驟⑤中，發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（6）步驟④和步驟⑤能否對(duì)調(diào)？不能，原因是鹽酸會(huì)與氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀反應(yīng)．

Answer 1

分析 根據(jù)除去溶液的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鎂除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；在濾液中加鹽酸的作用，應(yīng)考慮除去NaOH、Na₂CO₃溶液進(jìn)行分析．

解答 解：除去溶液的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鎂除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；在濾液中加鹽酸的作用，應(yīng)考慮除去NaOH、Na₂CO₃溶液，所以
（1）欲除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，步驟①中加入的試劑F是BaCl₂，除去溶液中的硫酸鈉；
（2）通過分析可知，加入的氯化鋇是過量的，溶液B中，含有溶質(zhì)是：MgCl₂、CaCl₂、NaCl、BaCl₂；
（3）沉淀X中，含有硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂4種沉淀；
（4）前面除雜加入的碳酸鈉、氫氧化鈉是過量的，所以溶液D中，存在的陰離子有C${{O}_{3}}^{2-}$、Cl^-、OH^-；
（5）步驟⑤中，發(fā)生的中和反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（6）步驟④和步驟⑤不能對(duì)調(diào)，原因是：鹽酸會(huì)與氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀反應(yīng)．
故答案為：（1）BaCl₂；
（2）MgCl₂、CaCl₂、NaCl、BaCl₂；
（3）4；
（4）C${{O}_{3}}^{2-}$、Cl^-、OH^-；
（5）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（6）不能，鹽酸會(huì)與氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 掌握氯化鈉與粗鹽的提純的方法及其注意事項(xiàng)；掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制方法；了解除雜和凈化的方法．