Question

隨機取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸。實驗過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量	35g	35g	35g	35g
剩余固體的質(zhì)量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

請回答下列問題：

（1）隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為        g；

（2）實驗操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學式為            ；

（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為          ；

（4）反應后所得溶液的總質(zhì)量是多少（要有解答過程，結(jié)果精確到0.01g）？

 

Answer 1

【答案】

（1）9.8   （2）MgSO₄、H₂SO₄    (3)14%       (4)143.85g

【解析】

試題分析：（1）由題中反應的數(shù)據(jù)可知，每次加入35g稀硫酸，將反應掉固體1.2g，故隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為8.6+1.2=9.8g；

（2）鎂的金屬活動性強于氫，能與硫酸反應，而銅不能與硫酸反應，實驗操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學式為MgSO₄、H₂SO₄；

（3）設(shè)：35g稀硫酸中含有硫酸的質(zhì)量為X，反應生成氫氣的質(zhì)量為Y。

H₂SO₄+Mg= MgSO₄+ H₂

98    24         2

X    1.2g       Y

98:24=X：1.2g

X=4.9g

24:2=1.2g：Y

Y=0.2g

所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（4.9/35）×100%=14%。

（4）設(shè)鎂全部反應完后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為Y。

H₂SO₄+Mg= MgSO₄+ H₂↑

24               2

4.2g       Y

24:2=4.2g：Y

Y=0.35g

反應后所得溶液的總質(zhì)量是：35×4+1.2×３＋0.6-0.35=143.85g

答：（1）隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為9.8g；

（2）實驗操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學式為MgSO₄、H₂SO₄ ；

（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%；

（4）反應后所得溶液的總質(zhì)量是143.85g

考點：金屬活動性；化學式；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)化學方程式計算。

點評：根據(jù)化學方程式計算，注意設(shè)、寫、找、列、解、答的解題步驟。