某化學小組為測定一瓶失去標簽的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),分成甲、乙兩組,分別用不同的方法進行測定。
實驗設計:
甲組:取純凈碳酸鈣粉末5g于燒杯中,加入20g該鹽酸溶液,充分反應后,過濾、洗滌、干燥,稱量得剩余固體3g。
乙組:取純凈碳酸鈣粉末5g于錐形瓶中,將20g該鹽酸溶液加入分液漏斗,利用測定產(chǎn)生二氧化碳的體積(20℃、標準大氣壓)計算鹽酸濃度。裝置示意圖如下:

數(shù)據(jù)處理:
(1)請利用甲組數(shù)據(jù)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)
(2)乙組計算結(jié)果略小于甲組。經(jīng)過多次實驗仍得到相同結(jié)果(忽略量筒引起的誤差),可能的原因是  
(1)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。     
(2)測量的水的體積小于生成氣體的體積; B、C之間的導管內(nèi)實驗前無水,實驗后有水;內(nèi)外氣壓相同時,二氧化碳無法將相應體積的水壓入量筒;二氧化碳可能溶解在A中反應后的溶液中。

試題分析: 1)根據(jù)題意可知:反應為碳酸鈣與鹽酸反應;已知量為碳酸鈣的質(zhì)量(可根據(jù)固體總質(zhì)量為5g,剩余固體為3g,計算出參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量);未知量為鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。解題思路:可根據(jù)碳酸鈣與鹽酸在反應中的質(zhì)量關(guān)系進行求解。具體過程如下:
解:消耗碳酸鈣質(zhì)量為5g-3g=2g
設參加反應的HCl質(zhì)量為x ,              
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O +CO2↑   
73   100
x     2g                      
73:100=x:2g         
X=1.46g                        
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:×100%=7.3%   
答:鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。      
(2)乙組數(shù)據(jù)偏小,可能的原因有:測量的水的體積小于生成氣體的體積; B、C之間的導管內(nèi)實驗前無水,實驗后有水;內(nèi)外氣壓相同時,二氧化碳無法將相應體積的水壓入量筒;二氧化碳可能溶解在A中反應后的溶液中。
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相關(guān)習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)能發(fā)生反應的是( 。
A.硫酸亞鐵和氯化鎂溶液B.銅和硝酸汞溶液
C.硫酸鋇和稀硝酸D.鐵和硫酸鋅溶液

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(5分)取10g鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中,向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸,實驗過程中得到如下數(shù)據(jù)。

請回答下列問題:
(1)混合物中銅粉的質(zhì)量是   
(2)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(保留計算過程)。
               

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

三位同學分別用相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應,也不溶于水)。
(1)小敏的方法可用如下流程表示,測得的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為        ;在過濾操作中,需要用到的玻璃儀器有    (選填序號)。
A.酒精燈、漏斗、玻璃棒 B. 漏斗、玻璃棒、燒杯  C. 酒精燈、試管、玻璃棒

(2)小華取10克樣品,用如圖甲實驗裝置進行實驗,反應結(jié)束后,測得B裝置質(zhì)量增加了4.6克,根據(jù)上述數(shù)據(jù),算得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符,造成這種情況的可能原因是         _。

(3)小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗,將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中,生成的CO2體積與反應時間的關(guān)系如圖丙。已知本實驗條件下CO2的密度為1.8克/升,求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。
(4)求實驗所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(8分)同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。
資料:石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解且不與稀鹽酸反應
(1)為證明石灰石已分解,三位同學設計方案如下:
Ⅰ.甲同學按圖一所示進行實驗(煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度),觀察到燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁,寫出石灰水發(fā)生反應的化學方程式                  。

II.乙同學按圖二所示進行試驗,觀察到B中液體變   色,A實驗的作用       。
III.丙同學取一塊質(zhì)量為12g的石灰石煅燒,一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕2.2g,證明石灰石已分解。
IV.大家認為甲同學的方案不合理,請分析原因                 。
(2)為測定石灰石的純度,丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中,又產(chǎn)生2.2g氣體,結(jié)合上述數(shù)據(jù)計算:丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?
計算過程寫在答卷上

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途。下列幾種常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途不一致的是
A.氮氣性質(zhì)穩(wěn)定保護氣
B.酒精可燃性消毒劑
C.食醋酸性除水垢
D.干冰升華吸熱人工降雨

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

為了節(jié)約林木資源,近幾年興起了石頭紙.石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得,為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取貝殼25g,加入200g的稀鹽酸,恰好完全反應,稱得反應后物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2g(假設貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應且不溶于水).請你計算:
(1)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù);
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%).

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(6分) “黃銅”是銅、鋅合金,為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù),進行實驗。取10 g樣品加入50 g稀硫酸中,恰好完全反應,稱量剩余物為59.9g。
求:(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量        。
(2)計算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(9分)火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境,其反應方程式為:
2CaCO3(粉末)+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2
(1)若100克廢氣中含6.4克二氧化硫,則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣(CaCO3)80%的
石灰石多少克。
(2)處理上述100克廢氣,可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品多少克。

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