Question

19．在密閉容器中，5.8g丁烷（C₄H₁₀）和一定量氧氣完全反應(yīng)，有9g水、13.2g二氧化碳和2.8g另一種物質(zhì)生成，清寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C₄H₁₀+6O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3CO₂+5H₂O+CO．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：9g+13.2g+2.8g-5.8g=19.2g，反應(yīng)前后元素的種類與質(zhì)量均不改變，5.8g丁烷（C₄H₁₀）含碳元素：5.8g×$\frac{12×4}{58}×100%$=4.8g；含氫元素的質(zhì)量為：5.8g-4.8g=1g；9g水中含氫元素的質(zhì)量為：9g×$\frac{1×2}{18}×100%$=1g；13.2g二氧化碳含碳元素的質(zhì)量為：13.2g×$\frac{12}{44}×100%$=3.6g．由此可見(jiàn)，另一種物質(zhì)中不含氫元素，含碳元素，質(zhì)量為：4.8g-3.6g=1.2g，還含有氧元素，質(zhì)量為：2.8g-1.2g=1.6g．
設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為CxOy，則12x：16y=1.2g：1.6g，解得：x：y=1：1，即化學(xué)式為CO．則化學(xué)方程式中：丁烷、氧氣、二氧化碳、水與一氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：$\frac{5.8g}{58}$：$\frac{19.2g}{32}$：$\frac{13.2g}{44}$：$\frac{9g}{18}$：$\frac{2.8g}{28}$=1：6：3：5：1，即化學(xué)方程式為：C₄H₁₀+6O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3CO₂+5H₂O+CO．故答案為：C₄H₁₀+6O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3CO₂+5H₂O+CO．

點(diǎn)評(píng) 書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．