Question

【題目】A、B、C、D、E為初中化學常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答：
（1）圖中涉及的基本反應類型有種．
（2）C的化學式為；
（3）寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應的化學方程式 ．
（4）如圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體E的原因是 ．
（5）寫出反應③中體現(xiàn)金屬單質(zhì)A比C活潑的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）3
（2）Fe
（3）H2+CuO Cu+H2O
（4）稀硫酸過量
（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】解：A為紅色金屬單質(zhì)，所以A為銅，銅和氧氣加熱會生成氧化銅，所以B為氧化銅，B與過量的硫酸反應生成的X溶液為硫酸和硫酸銅溶液，X溶液和C反應生成了淺綠色溶液，銅和無色氣體E，所以C為鐵單質(zhì)，亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，所以D為硫酸亞鐵，無色氣體E為氫氣，經(jīng)過驗證，推導正確，所以（1）圖中涉及的化學反應中，銅和氧氣反應生成氧化銅，屬于化合反應，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，屬于復分解反應，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，都屬于置換反應，所以基本反應類型有3種；（2）通過推導可知，C是Fe；（3）物質(zhì)E和B在加熱條件下的反應是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，化學方程式為：H2+CuO Cu+H2O；（4）鐵和硫酸反應會生成氫氣，所以轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體E的原因是：稀硫酸過量，鐵和稀硫酸反應會生成氫氣；（5）反應③中體現(xiàn)金屬單質(zhì)A比C活潑的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu． 所以答案是：（1）3；（2）Fe；（3）H2+CuO Cu+H2O；（4）稀硫酸過量；（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
【考點精析】通過靈活運用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．