Question

5．稱取銅和鋅的混合物粉末10g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至不再產生氣體為止，此時只用去49g稀硫酸，稱得燒杯中剩余物質的總質量為58.8g．
（1）該混合物中銅的質量分數(shù)為多少？
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅，同時放出氫氣；根據(jù)質量守恒定律，實驗前后燒杯中物質的質量差即為反應放出氫氣的質量；而利用鋅和稀硫酸反應的方程式依據(jù)氫氣的質量可以求出反應的硫酸和反應的鋅的質量，即可求出混合物中銅的質量分數(shù)和所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)．

解答 解：生成氫氣的質量為10g+49g-58.8g=0.2g 
設反應的鋅的質量為x，反應的硫酸的質量為y；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98           2
x   y          0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g   y=9.8g
該混合物中銅的質量分數(shù)為$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35% 
所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是$\frac{9.8g}{49g}$×100%=20%
答：（1）該混合物中銅的質量分數(shù)為35% 
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是20%

點評 本題主要考查了學生解決有關含雜質物質的化學方程式的計算能力，解題關鍵是根據(jù)質量守恒定律首先求出氫氣的質量．