Question

（2012?房山區(qū)二模）金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．
（1）如圖1金屬制品中，利用金屬的物理性質有導熱性、導電性和

延展性

．

（2）如圖2中的四個實驗中，鐵釘最易生銹的是（填序號）

A

．
（3）工業(yè)常用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（4）某同學將帶銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色逐漸變成黃色，并有氣泡產(chǎn)生，有關反應的化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（5）將盛有等質量、等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鋅和鐵，待反應停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是

HCl

；若天平失去平衡，則指針偏向的一側的燒杯中溶液中的溶質是

HCl和ZnCl₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質的性質決定物質的用途，物質的用途反映物質的性質考慮；（2）根據(jù)鐵生銹的條件考慮；（3）根據(jù)煉鐵的原理考慮；（4）根據(jù)方程式的書寫方法考慮；（5）根據(jù)等質量的鐵和鋅與足量鹽酸反應生成氫氣的多少和要想產(chǎn)生等質量的氫氣，需要滿足的條件考慮．

解答：解：（1）鐵鍋是利用鐵的導熱性，銅導線是利用銅的導電性，鋁箔是利用鋁的延展性；
（2）鐵生銹的條件是與氧氣、水共同接觸，所以鐵釘最易生銹的是A；
（3）反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，根據(jù)得失氧進行配平，反應條件是高溫寫在等號的上邊；
（4）將帶銹鐵釘放入稀鹽酸，鹽酸先與氧化鐵反應，生成氯化鐵和水，用觀察法配平，把鐵銹反應完，再與內部的鐵反應，反應物是鐵和鹽酸，生成物是氯化亞鐵和氫氣，用觀察法配平，氫氣后面標上上升符號；
（5）等質量的鐵和鋅與足量鹽酸反應生成氫氣的質量大小是：鐵產(chǎn)生的氫氣大于鋅產(chǎn)生的氫氣，若天平仍保持平衡，說明產(chǎn)生氫氣相同，說明金屬并沒有全部反應完，把鹽酸全部反應完了，因為鹽酸質量和質量分數(shù)相等，所以產(chǎn)生氫氣相同，所以鹽酸沒有剩余；因為等質量的鐵和鋅與足量鹽酸反應，鐵產(chǎn)生的氫氣大于鋅產(chǎn)生的氫氣，所以偏向鋅的一邊，所以若天平失去平衡，則指針偏向的一側的燒杯中溶液中的溶質是鋅與鹽酸反應生成的氯化鋅和過量的氯化氫．
故答案為：（1）延展性；（2）A；（3）Fe₂O₃+3CO 

高溫  .

2Fe+3CO₂；（4）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O； Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（5）HCl；HCl和ZnCl₂．

點評：關于天平問題：金屬與酸反應時，如果加入的金屬是足量的，產(chǎn)生氫氣的多少要按照酸計算，如果酸是足量的產(chǎn)生氫氣的多少要按照金屬計算，天平向哪邊偏，關鍵是看哪邊的質量增加量多即：加入金屬的質量減去跑出去的氣體的質量．