Question

18．將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質量為3.04克，根據(jù)質量守恒定律可求，
（1）生成氧氣的質量為多少克？
（2）固體殘余物中含有什么物質？
（3）質量各為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)氯酸鉀分解的反應原理和質量守恒定律可知，固體質量的減小值等于氧氣的質量，然后寫出化學方程式并代入氧氣的質量計算出氯酸鉀的質量，最后計算出氯化鉀的質量．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律可知，減少的固體的質量等于氧氣的質量，因此氧氣的質量=3g+1g-3.04g=0.96g；
氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳是反應的催化劑，反應前后其質量不變，所以固體殘余物中含有二氧化錳、氯化鉀，還可能含有未分解的氯酸鉀；
設生成氯化鉀的質量是y
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                      149   96
                        y   0.96g
$\frac{149}{96}=\frac{y}{0.96g}$
解得  y=1.49g
∵化學反應前后催化劑（二氧化錳）的質量保持不變．
∴殘余物中還含有氯酸鉀，氯酸鉀的質量=3.04g-1.49g-1g=0.55g
答：生成氧氣的質量為0.96g；固體殘余物中含有氯化鉀、二氧化錳和剩余的氯酸鉀；其中二氧化錳1g，剩余氯酸鉀0.55g，和生成的氯化鉀1.49g．

點評 掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性及質量守恒定律的應用，并注意：反應前后催化劑的化學性質和質量均不變．