Question

16．CO是一種無色、無味、有毒的可燃氣體污染物，具有還原性，可用于冶金工業(yè)．某興趣小組為探究其具有還原性，設計了如下實驗裝置．請回答以下有關(guān)問題：
①CO氣體能使人中毒，其原因是一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去了攜氧能力，造成人體內(nèi)缺氧
②實驗開始時，先通人CO一段時間后，再加熱，其原因是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸
③實驗中圖A處玻璃管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色，其化學反應方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
④實驗中圖B處發(fā)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，其化學反應方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
⑤該裝置中有一個明顯的缺陷，請指出改正方法一氧化碳有毒，沒有尾氣處理，在C處加一個尾氣處理裝置
⑥若B中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為10g，則還原氧化銅中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 ①根據(jù)一氧化碳使人中毒的原理進行分析；
②根據(jù)可燃性的氣體和助燃性的氣體點燃時會發(fā)生爆炸進行分析；
③根據(jù)反應物、生成物以及反應條件確定化學方程式及反應現(xiàn)象；
④根據(jù)玻璃管內(nèi)生成的氣體確定和石灰水反應的現(xiàn)象，然后根據(jù)現(xiàn)象推理化學方程式；
⑤根據(jù)一氧化碳的毒性和可燃性進行分析；
⑥根據(jù)二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，利用碳酸鈣的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量即可；

解答 解：①中毒機理是一氧化碳與血紅蛋白的親合力比氧與血紅蛋白的親合力高200～300倍，所以一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用，造成組織窒息；
②一氧化碳具有可燃性和氧氣混合在點燃的條件下會發(fā)生爆炸；
③一氧化碳還原氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，氧化銅是黑色粉末，銅是紅色的固體；
④根據(jù)③可以知道玻璃管內(nèi)生成了二氧化碳，二氧化碳會使石灰水變渾濁，反應現(xiàn)象為：澄清石灰水變渾濁，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
⑤一氧化碳有毒，直接排入空氣中會污染空氣，所以該裝置中有一個明顯的缺陷是：一氧化碳有毒，沒有尾氣處理，改正的方法為：在C處加一個尾氣處理裝置；
⑥設生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100
x              10g
$\frac{44}{x}=\frac{100}{10g}$
x=4.4g
故答案為：①一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去了攜氧能力，造成人體內(nèi)缺氧；
②排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
③黑色粉末逐漸變成紅色，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
④澄清石灰水變渾濁，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
⑤一氧化碳有毒，沒有尾氣處理，在C處加一個尾氣處理裝置；
⑥還原氧化銅中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量是4.4g．

點評 本題主要對一氧化碳還原氧化銅的實驗的相關(guān)知識進行了考查，該實驗是中考的熱點，要加強訓練．