（2006?佛山）右圖是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲線．
由圖可知：
（1）當(dāng)溫度為20℃時(shí)，KNO3的溶解度為
30
30
g．
（2）當(dāng)溫度為30℃時(shí)，KNO3的溶解度
大于
大于
（填“大于“小于”或“等于”）NaCl的溶解度．
（3）約10℃時(shí)，50g水最多能溶解KNO3的質(zhì)量是
10g
10g
．
（4）從海水中提取粗鹽適宜采用
C
C
的方法．
A、升溫   B、降溫　C、蒸發(fā)溶劑．
分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而可以判斷出一定量的溶劑中可以溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷出溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法等．
解答：解：（1）根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線可知，在20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為30g，故答案為：30
（2）根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，在30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，故答案為：大于
（3）由于在約10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為20g，即100g水中最多溶解20g硝酸鉀，則50g水中最多溶解10g硝酸鉀，故答案為：10g
（4）由于食鹽的溶解度受溫度的影響很小，因此應(yīng)采取蒸發(fā)溶劑的方法從海水中提取粗鹽，故答案為：C
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2006?佛山）為測(cè)定H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)敞出的熱量，在右圖的小燒杯中裝入一定量的NaOH，測(cè)其溫度；另取一定量的硫酸，測(cè)其溫度，并緩慢地傾入小燒杯中，邊加邊用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌．記錄溶液溫度的變化．甲、乙、丙三位同學(xué)準(zhǔn)備選擇以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
同學(xué)\使用的試劑使用的NaOH使用的H2SO4
甲NaOH固體稀H2SO4
乙NaOH溶液濃H2SO4
丙NaOH溶液稀H2SO4
甲、乙、丙三位同學(xué)中，有兩位選擇的試劑是錯(cuò)誤的．從溶液溫度改變的因素考慮，指出錯(cuò)誤的原因：
（1）
甲
甲
同學(xué)錯(cuò)誤的原因是
NaOH固體溶于水時(shí)會(huì)放出熱量，對(duì)測(cè)量產(chǎn)生誤差
NaOH固體溶于水時(shí)會(huì)放出熱量，對(duì)測(cè)量產(chǎn)生誤差
；
（2）
乙
乙
同學(xué)錯(cuò)誤的原因是
濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的熱，對(duì)測(cè)量產(chǎn)生誤差
濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的熱，對(duì)測(cè)量產(chǎn)生誤差
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?佛山）2006年4-5月間，我省多名患者因注射某制藥公司生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”而死亡．造成該事件的原因是該制藥公司在購(gòu)買藥用輔料丙二醇時(shí)，購(gòu)入了二甘醇假冒丙二醇以至釀成悲�。鶕�(jù)右圖標(biāo)簽作答．
（1）寫出二甘醇的兩點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)
易燃
易燃
、
無腐蝕性或低毒
無腐蝕性或低毒
．
（2）二甘醉中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為
4：10：3
4：10：3
，相對(duì)分子質(zhì)量是
106
106
．

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12．（2006?佛山）讓我們與小松同學(xué)一起參與以下探究：
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（2）小松認(rèn)為只使用AgNO3溶液，就可測(cè)定上述合金中兩種金屬的質(zhì)量比．稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后過濾，將所得固體洗滌、干燥后質(zhì)量為17.2g．試計(jì)算該合金中兩種金屬的質(zhì)量比．（相對(duì)原子質(zhì)量A1 27  Cu 64  Ag 108相對(duì)分子質(zhì)量：AgNO3170）
（3）小松認(rèn)為還可測(cè)出AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，于是進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，記錄了每次使用的AgNO3溶液質(zhì)量m和充分反應(yīng)后所得固體質(zhì)量m，并繪制了右圖，則AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

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