Question

12．硫酸和鹽酸時實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點．
（1）它們水溶液的pH都＜7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫中和反應．
（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有濃鹽酸的試劑瓶．
（5）寫出把硫酸轉化為鹽酸的化學方程式：H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓．

Answer 1

分析 酸的通性有：①都能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色，②能夠和活潑金屬反應生成氫氣，③能夠和金屬氧化物反應生成鹽和水，④能夠和堿反應生成鹽和水，⑤能夠和某些鹽反應生成新酸和新鹽；酸溶液都是酸性溶液，它們的PH都小于7．

解答 解：（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案為：＜；
（2）由于酸溶液都能和某些金屬氧化物發(fā)生復分解反應生成鹽和水，故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）酸和堿之間的反應叫中和反應，是復分解反應的一種，故答案為：中和（或復分解）；
（4）由于濃鹽酸具有強烈的揮發(fā)性，故答案為：濃鹽酸；
（5）把硫酸轉變成鹽酸，即把硫酸中的硫酸根離子轉變成氯離子，也就是把硫酸根離子轉化成沉淀，因此應加入適量的氯化鋇溶液，故答案為：H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓．

點評 本題難度不是很大，主要考查了酸的有關的化學性質(zhì)，從而培養(yǎng)學生對知識的靈活運用的能力．