【題目】科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表,使化學學習和研究變得有規(guī)律可循。下圖為元素周期表中部分元素的有關信息,請根據(jù)下表回答相關問題。

1)圖中不同元素之間的最本質的區(qū)別是_____,原子序數(shù)為11的元素位于第_____周期。

2)具有相似化學性質的元素是______(多選或少選均不得分)。

A Be,Al B N,P C SO D Cl,Ar

3)請畫出12號元素原子結構示意圖_____,化學反應中該原子比較容易_____得到失去)電子變?yōu)?/span>_____離子。

4)第三周期中,各元素原子的核外電子排布的變化規(guī)律是_____;元素周期表中同一族的元素的原子核外電子排布的變化規(guī)律是_____。(每空寫一條變化規(guī)律即可)

5)寫出一個核外電子排布與氖(Ne)原子相同的陽離子和陰離子各一個:陽離子:_____,陰離子_____。

6)根據(jù)圖中信息,一個二氧化碳(CO2)分子中所含電子總數(shù)為_____。

【答案】質子數(shù)不同 BC 失去 從左到右最外層電子數(shù)從18依次遞增(或核外電子層數(shù)相同) 從上到下核外電子層數(shù)依次遞增(或最外層電子數(shù)相同) Na(或Mg2、Al3 O2(或F- 22

【解析】

1)根據(jù)元素的概念,可知表中不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同;由元素周期表可知,原子序數(shù)為11的元素位于第三周期;故填:質子數(shù)不同;三;
2)具有相似化學性質的元素則最外層電子數(shù)相同,在元素周期表中位于同一族;
A、BeAl不是同一族,不具有相似的化學性質;
B、N,P是同一族,具有相似的化學性質;
CS,O是同一族,具有相似的化學性質;
D、ClAr不是同一族,不具有相似的化學性質;故選:BC

312號元素是鎂元素,鎂原子的原子結構示意圖是;鎂原子最外層電子數(shù)是2個,在化學反應中該原子比較容易失去最外層的2個電子變成帶2個單位正電荷的鎂離子(陽離子);故填:;失去;陽;

4)在第三周期中,各原子核外電子排布的變化規(guī)律是:核外電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)從左往右依次遞增;元素周期表中同一族的元素的原子核外電子排布的變化規(guī)律是:最外層電子數(shù)相同,從上往下電子層數(shù)依次遞增;

故填:從左到右最外層電子數(shù)從18依次遞增(或核外電子層數(shù)相同);從上到下核外電子層數(shù)依次遞增(或最外層電子數(shù)相同);
5)氖原子核外電子層數(shù)是2,第一層是2個電子,第二層是8個電子,陽離子中,Na、Mg2、Al3與氖原子核外電子排布相同,陰離子中,O2、F-與氖原子核外電子排布相同。
故填:Na(或Mg2、Al3);O2(或F-);
61個二氧化碳分子中含有1個碳原子、2個氧原子,每個碳原子含有6個電子,每個氧原子中含有8個電子,所以1個二氧化碳分子中含有的電子數(shù)為:6+8×2=22;故填:22。

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2)待甲同學改正后,點燃紅磷,觀察到紅磷燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________;待紅磷熄滅,并冷卻到室溫后,打開彈簧夾,觀察到的現(xiàn)象是_______________。

3)如果進入集氣瓶中的水偏少,寫出一個原因是_____________。

4)若乙同學的操作順序和步驟均正確,當他打開彈簧夾后觀察到的現(xiàn)象是________________。

(方案二)丙同學在老師的指導下,將測定空氣中氧氣的含量的實驗裝置改進為新的實驗裝置(如圖c)。

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次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

加入澄清石灰水的質量/g

100

100

100

100

生成沉淀的質量/g

0.4

m

1.0

1.0

請計算:(1)表中m的值為______。

2Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)。______

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