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4．下列實驗不能達到目的是（　　）
A．用紫色的石蕊試液區(qū)別氮氣和二氧化碳
B．用大理石和稀硫酸制CO2氣體
C．通過測定水和食鹽水的沸點不同，來區(qū)別水和食鹽水
D．用水區(qū)別CuSO4、NaOH、CaCO3三種白色固體

分析 A、根據二氧化碳能與水反應生成碳酸，進行分析判斷．
B、根據實驗室制取二氧化碳的反應原理，進行分析判斷．
C、根據食鹽溶液的沸點比純水的高，進行分析判斷．
D、用水作為試劑鑒別，根據物質的溶解性、溶于水的溫度變化、溶于水后溶液呈現(xiàn)不同的顏色，進行分析判斷．

解答 解：A、二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色，氮氣不能，可以鑒別，故選項實驗能達到目的．
B、稀硫酸與大理石反應生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在大理石表面，阻止反應的進行，不能用于制取CO2，故選項實驗不能達到目的．
C、食鹽溶液的沸點比純水的高，通過測定水和食鹽水的沸點不同，可以區(qū)別水和食鹽水，故選項實驗能達到目的．
D、CuSO4溶于水形成藍色溶液，NaOH溶于水形成無色溶液，碳酸鈣難溶于水，可以鑒別，故選項實驗能達到目的．
故選：B．

點評 本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．王軍同學不慎在精鹽中混入了少量純堿，他想重新得到精鹽，于是設計了以下兩個實驗方案：方案一：固體混合物中加入過量稀鹽酸后，蒸發(fā)溶液得到固體   方案二：固體混合物中加入過量稀硫酸后，蒸發(fā)溶液得到固體
你認為其中合理的實驗是方案一．另一方案不合理的理由是因為碳酸鈉與稀硫酸反應生成了硫酸鈉，引入了新雜質．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知銥原子核由77個質子和115個中子構成．下列有關說法正確的是（　�。�
A．該元素的原子序數(shù)是192B．該元素屬于金屬元素
C．該原子的核外有115個電子D．該原子的相對原子質量為192g

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有一含有多種溶質的無色溶液，關于該溶液中所含溶質有以下幾種猜測，其中合理的是（　�。�
A．H2SO4、NaOH、NaClB．H2SO4、Na2SO4、KNO3
C．AgNO3 NaCl、HClD．KNO3、NaCl、CuSO4

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和CuCl2中的一種或幾種組成，向該溶液滴加Ba（OH）2溶液，產生沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示．
請你從圖中獲得的信息來分析：
（1）該溶液中不可能存在的物質是NaOH、H2SO4（寫化學式）；
（2）寫出AB段發(fā)生反應的化學方程式Ba（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2↓+BaCl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．將一定質量的金屬M的粉末放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后溶液呈無色；過濾后將濾渣加入適量稀鹽酸，有無色氣體產生．以下結論錯誤的是（　�。�
A．濾液中一定沒有銀離子B．濾渣中一定含有金屬單質M
C．濾渣中一定含有單質銅D．加入的金屬M可能是單質鐵

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下是《環(huán)球科學》公布的2015年全球十大技術突破中的4項，其中與化學學科關系密切的是（　　）
A．軟件把眼動轉換為設備的控制命令為癱瘓患者帶來希望
B．導電的高聚物網可以給大腦研究帶來新希望
C．慢鏡頭攝像機紅外光譜學和計算機模擬可以揭示溶劑-溶液反應的秘密
D．彈射的光子可以讓攝像頭看到視線外的物體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．2016年1月，極寒天氣席卷我國北方地區(qū)，多地暴雪或冰凍．冬季冰雪覆蓋路面，會給交通帶來很多不便．
（1）為了疏通道路常使用鏟雪車鏟雪，鏟雪車的鏟斗是用錳鋼制造的．錳鋼屬于BC．
A．合成材料        B．合金          C．金屬材料          D．化合物
（2）融雪劑的主要成分主要是鹽類，其融雪原理是鹽類能降低水的凝固點．有一類融雪劑是以醋酸鉀（CH3COOK）為主要成分的有機融雪劑．醋酸鉀中鉀元素的質量分數(shù)是39.8%（結果保留一位小數(shù)）．
（3）還有一類融雪劑是以“氯鹽”為主要成分的無機融雪劑，統(tǒng)稱作“化冰鹽”．常用工業(yè)碳酸鈣（含有少量NaCl、FeCl3等雜質）為原料生產該融雪劑．主要生產流程如圖所示．已知：Fe（OH）3為難溶的堿．

①“操作l”的名稱是過濾；溶液A中加入過量熟石灰，發(fā)生反應的化學方程式是3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2．
②第二次加入鹽酸的主要目的是中和溶液B中過量的Ca（OH）2．
③固體乙的成分是CaCl2和NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．恒溫條件下，10m克某物質的溶液蒸發(fā)掉m克水，能析出$\frac{m}{2}$克不含結晶水的該物質，再蒸發(fā)掉m克水，又能析出m克該物質，則原溶液中該物質的質量分數(shù)是47.5%，該溫度下此物質的溶解度為100克．

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同步練習冊答案