Question

金屬材料在人類社會中的使用歷史悠久、領(lǐng)域廣泛．
（1）通常情況下，不是固體的金屬是

 

，合金中的所有成份

 

（填“是”或“不是”或“不一定”）都是金屬．
（2）在金屬活動性順序中，

 

和

 

（填金屬名稱或符號）的活動性比Cu強、比Fe弱．
（3）等質(zhì)量的兩種金屬（化學式分別為“X”和“Y”），分別與足量鹽酸反應（除了金屬種類不同，其它所有條件均相同；兩種金屬在化合物中均顯+2價），生成的H₂體積與反應時間的關(guān)系如圖所示．
①這兩種金屬的活動性強弱順序為X

 

Y（填“＞”或“＜”下同）；
②這兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小關(guān)系為X

 

Y．
③將X金屬條放入硫酸銅溶液中，X上可觀察到的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)對金屬和合金的認識，找出常溫下不是固體的金屬、分析合金的組成；
（2）根據(jù)金屬活動性順序表，判斷金屬活動性處于鐵和銅之間的金屬；
（3）根據(jù)金屬與酸反應放出氫氣的關(guān)系圖，分析關(guān)系圖中的重要信息，判斷金屬活動性、金屬相對原子質(zhì)量、及金屬X與銅的活動性大小．

解答：解：（1）常溫下，金屬單質(zhì)大多是固體，但金屬汞卻是液體；合金是指金屬與金屬或非金屬熔合得到具有特殊性能的金屬材料，所以合金中所含的成分不一定都是金屬，如生鐵中就含碳；
故答案為：Hg（汞）；不一定；
（2）根據(jù)金屬活動性順序表：鐵、錫、鉛、（氫）、銅，可知金屬活動性處于鐵、銅之間金屬為錫和鉛；
故答案為：Sn（錫）；Pb（鉛）；
（3）①由“生成的H₂體積與反應時間的關(guān)系”圖可知，金屬X與酸反應速率大于Y，則金屬X的活動性比Y強；
故答案為：＞；
②由“生成的H₂體積與反應時間的關(guān)系”圖可知，金屬完全反應后X放出氫氣質(zhì)量大于金屬Y；根據(jù)金屬與酸完全反應放出氫氣質(zhì)量=

金屬的化合價數(shù)值

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，可知質(zhì)量相等且同為+2價的金屬X、Y完全反應后放出氫氣的質(zhì)量多少與金屬的相對原子質(zhì)量成反比；所以可以推斷金屬X相對原子質(zhì)量小于Y；
故答案為：＜；
③金屬X在活動性順序表中應處于H之前，即X的活動性比銅強，因此金屬X放入硫酸銅溶液中能置換出銅，則可在金屬X表面看到紅色銅出現(xiàn)；
故答案為：有紅色物質(zhì)生成．

點評：根據(jù)金屬與酸完全反應放出氫氣質(zhì)量=

金屬的化合價數(shù)值

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，可很便捷地計算一定量金屬與酸完全反應生成氫氣質(zhì)量，特別是比較等質(zhì)量的幾種金屬完全反應生成氫氣的多少時有奇效．