現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末,另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種,現(xiàn)欲測定其組成.
【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣.
(2)相對原子質(zhì)量:Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中,將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中,充分反應(yīng)后,測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下:

次數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
35.O
35.0
35.O
35.O
剩余固體的質(zhì)量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
 
通過計算(寫出計算過程),求:
(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?
(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.5%;該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂;第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.6%.

解析試題分析:(1)混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
(2)設(shè)該金屬M的相對原子質(zhì)量為X,第4次反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量為
反應(yīng)的總稀硫酸質(zhì)量是35g×3+=
M+H2SO4═MSO4+H2
X          98
8g﹣4.2g   ×14%
X:98=3.8g:×14%
X=24
所以該金屬是鎂.
(3)設(shè)所得溶液中MgSO4的質(zhì)量為y,生成H2的質(zhì)量為z
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2
98         120  2
105g×14%     y        z
98:120═105g×14%:y   y=18g
98:2═105g×14%:z   z=0.3g
MgSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g/(105g+3.6g﹣0.3g)×100%≈16.6%
答:該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.5%;該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂;第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.6%.
考點:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算;金屬的化學(xué)性質(zhì).

練習(xí)冊系列答案
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當(dāng)車輛發(fā)生劇烈碰撞時,安全氣囊中的NaN3會在0.01s內(nèi)迅速反應(yīng)生成鈉和氮氣,氣囊在瞬間彈出,防止駕駛員受傷。
(1)NaN3中Na、N元素質(zhì)量比_____________。
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28g石灰石樣品與210.8g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后(樣品中的雜質(zhì)既難溶于水,又不與稀鹽酸反應(yīng)),生成了8.8g二氧化碳。(溶解在水中的二氧化碳忽略不計)計算:
(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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將12.5克石灰石粉末(雜質(zhì)不溶于水,也不參加反應(yīng))與100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)中生成氣體 4.4克;試求:
(1)石灰石的純度。
(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

某鋅樣品15g加入50g稀硫酸中(雜質(zhì)既不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)),充分反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.6g。試計算:
(1)生成氫氣的體積。(精確到0.1L,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.9g/L)
(2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。

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某堿廠的主要產(chǎn)品之一是小蘇打(碳酸氫鈉),為了測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)該樣品中只含氯化鈉一種雜質(zhì)).取樣品10.0g逐滴加入稀鹽酸,生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示.(有關(guān)反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)

求:(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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化學(xué)實驗小組的同學(xué)取碳酸鈉固體放入燒杯中,加入95.8g水充分溶解,反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示:

(1)根據(jù)圖示推測,當(dāng)加入196g稀硫酸時,放出氣體的質(zhì)量為            g.
(2)計算實驗中所用碳酸鈉固體的質(zhì)量.
(3)計算A點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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