Question

為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應．經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為______g
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g-107.6g=4.4g；
故答案為：4.4；
（2）設參加反應的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
73 44
x 4.4g
=
x=7.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=7.3%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合物質(zhì)的質(zhì)量，以及化學反應原理可知反應前后的變化即是生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出稀鹽酸中溶液的質(zhì)量分數(shù)．
點評：此題是對化學方程式以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相關問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎．