在自然界中，氫元素主要存在于


  1. A.
    空氣中
  2. B.
    土壤中
  3. C.
    巖石礦物中
  4. D.
    水中
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬．
（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是
B
B
（填序號(hào)）．
A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B．三者的金屬活動(dòng)性，銅元素最弱，鋁元素最強(qiáng)
C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在
（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
金屬單質(zhì) 銅 鋁 鋅 鐵 鉛
導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)） 99 61 27 17 7.9
密度/（g?cm-3） 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔點(diǎn)/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)） 2.5～3 2～2.9 2.5 4～5 1.5
分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
鐵的硬度較大，密度較大
鐵的硬度較大，密度較大
．
（3）金屬活動(dòng)性順序在運(yùn)用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動(dòng)性順序里：
（1）金屬的位置越靠前它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；
（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)．
通過(guò)查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
2Al+3CuO
 高溫 
.
 
3Cu+Al2O3
2Al+3CuO
 高溫 
.
 
3Cu+Al2O3
，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)
在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊难趸锢镏脫Q出來(lái)
在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊难趸锢镏脫Q出來(lái)
．
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)．在實(shí)驗(yàn)室里，可用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)的粉末由紅色變?yōu)?!--BA-->
黑
黑
色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
，通過(guò)實(shí)驗(yàn)我可以得出的一氧化碳的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)是
可燃性、還原性、毒性
可燃性、還原性、毒性
．
（5）工業(yè)上火法煉銅的一個(gè)主要反應(yīng)是 Cu2S+O2
 高溫 
.
 
 2Cu+SO2  Cu2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
64×2
64×2+32
× 100%=80%；
64×2
64×2+32
× 100%=80%；
（寫(xiě)出算式）．
用500噸含Cu2S 80%的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請(qǐng)寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程，分步給分，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省南京市九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（11分）鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。

（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是____

（填序號(hào)）。

A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低

B．三者的金屬活動(dòng)性，銅元素最弱，鋁元素最強(qiáng)

C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在

（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

金屬單質(zhì)

銅

鋁

鋅

鐵

鉛

導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）

99

61

27

17

7.9

密度/(g·cm-3)

8.92

2.70

7.14

7.86

11.3

熔點(diǎn)/℃

1083

660

419

1535

328

硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）

2.5~3

2~2.9

2.5

4~5

1.5

分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是

_________________________________________________________。

（3）金屬活動(dòng)性順序在運(yùn)用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動(dòng)性順序里：

⑴金屬的位置越靠前它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；

⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。

通過(guò)查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為                                   ，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)                。

（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧

化鐵反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室里，可用右圖

所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)

的粉末由紅色變?yōu)?u>       色，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為       ，通過(guò)實(shí)

驗(yàn)我可以得出的一氧化碳的相關(guān)

 

化學(xué)性質(zhì)是                                    。

（5）工業(yè)上火法煉銅的一個(gè)主要反應(yīng)是 Cu2S + O2  2Cu + SO2  Cu2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________                                            （寫(xiě)出算式）。

用500噸含Cu2S 80％的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請(qǐng)寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程，分步給分，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

 

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬．
（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是______（填序號(hào)）．
A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B．三者的金屬活動(dòng)性，銅元素最弱，鋁元素最強(qiáng)
C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在
（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
金屬單質(zhì)銅鋁鋅鐵鉛
導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）996127177.9
密度/（g?cm-3）8.922.707.147.8611.3
熔點(diǎn)/℃10836604191535328
硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）2.5～32～2.92.54～51.5
分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是______．
（3）金屬活動(dòng)性順序在運(yùn)用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動(dòng)性順序里：
（1）金屬的位置越靠前它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；
（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)．
通過(guò)查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)______．
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)．在實(shí)驗(yàn)室里，可用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)的粉末由紅色變?yōu)開(kāi)_____色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，通過(guò)實(shí)驗(yàn)我可以得出的一氧化碳的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)是______．
（5）工業(yè)上火法煉銅的一個(gè)主要反應(yīng)是 Cu2S+O2數(shù)學(xué)公式 2Cu+SO2　Cu2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（寫(xiě)出算式）．
用500噸含Cu2S 80%的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請(qǐng)寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程，分步給分，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省南京市聯(lián)合體九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬．
（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是______（填序號(hào)）．
A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B．三者的金屬活動(dòng)性，銅元素最弱，鋁元素最強(qiáng)
C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在
（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
金屬單質(zhì)銅鋁鋅鐵鉛
導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）996127177.9
密度/8.922.707.147.8611.3
熔點(diǎn)/℃10836604191535328
硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）2.5～32～2.92.54～51.5
分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是______．
（3）金屬活動(dòng)性順序在運(yùn)用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動(dòng)性順序里：
（1）金屬的位置越靠前它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；
（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)．
通過(guò)查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____ 3Cu+Al2O3

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