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16．下列敘述、對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是（　　）
A．用稀鹽酸除鐵銹    Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O               復分解反應
B．用二氧化碳制碳酸飲料   CO2+H2O═H2CO3                   化合反應
C．用銅和稀硫酸溶液反應制備銅：Cu+H2SO4═H2+CuSO4            置換反應
D．用氫氧化鈉制碳酸鈉   Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　  復分解反應

分析 根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．若化學方程式書寫正確，再根據反應特征確定反應類型．

解答 解：A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故選項錯誤．
B、該化學方程式書寫完全正確，且該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項正確．
C、銅的金屬活動性比氫弱，不能與H2SO4發(fā)生置換反應，故選項錯誤．
D、碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，是用碳酸鈉制取氫氧化鈉，故選項錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學肥料對糧食增產起著重要作用，下列屬于復合肥料的是（　�。�
A．NH4HCO3B．KNO3C．Ca（H2PO4）2D．K2CO3

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗不需要改進就能用于驗證質量守恒定律的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列轉化必須通過化學變化才能實現的是（　�。�
A．由混合物轉化為純凈物B．由純凈物轉化為混合物
C．由固態(tài)物質升華為氣態(tài)物質D．由液態(tài)單質轉化為固態(tài)單質

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．根據如圖所示五種微粒的結構示意圖，回答下列問題：

（1）圖中微粒共能表示3種元素，這幾種元素共同組成化合物的化學式NaOH．
（2）該化合物在實驗室中必須密封保存，其原因：一是暴露在空氣中易吸水；二是與空氣中的某物質發(fā)生反應而變質，其反應的化學方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（3）如圖屬于原子的是ABE（填A～E字母）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是某同學在實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置圖．
請回答下列問題：
（1）在圖中標出儀器A的名稱，并將實驗裝置圖補充完整；
（2）寫出制取氧氣的化學方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）儀器A在該實驗中的作用是盛裝高錳酸鉀的反應容器，用于加熱；
（4）停止加熱時，先要把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈，防止因試管內溫度降低，氣體壓強小于外界，水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列元素和人體健康的關系，對應錯誤的是（　　）
A．缺鐵會導致貧血
B．缺鈣會導致侏儒癥
C．缺鋅會導致兒童發(fā)育停滯，智力低下
D．碘攝入過量會導致甲狀腺疾病

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨氣在化學工業(yè)中用途很廣泛，例如制化肥等．近年來，氨氣還用于環(huán)境治理．
（1）“候氏制堿法”的兩步主要反應原理可表示為：
①NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑．
其中，NaHCO3屬于鹽（“酸”、“堿”或“鹽”）．反應②屬于分解（填一種基本反應類型）反應，該反應吸收（選填“吸收”或“放出”）熱量．
（2）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N2和CO2，從而清除對環(huán)境的污染，有關的反應為：6NH3+5CH3OH+12B═3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物質的化學式是O2．
（3）有些工廠排放的廢水中含有硫酸，如果用氨水（NH3•H2O）中和它，能得到一種銨態(tài)氮肥，該反應的化學方程式為：2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．硫的氧化物有SO2和SO3，SO2是重要的大氣污染物．SO3的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，遇水劇烈反應生成硫酸．SO2和O2按合適的比例混合后在催化劑作用下，450℃左右可以合成SO3，該合成反應是可逆反應，過高的溫度不利于SO3的合成．
某同學設計實驗：在實驗室合成三氧化硫．設計的實驗裝置圖如圖所示，有關的鐵架臺等儀器沒有畫出．根據他設計的裝置，回答下列問題：

（1）實驗前，必須進行的操作是檢查裝置氣密性（填操作名稱，不必寫出完整的操作步驟）；
（2）寫出裝置A中發(fā)生反應的方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；
（3）B裝置的兩個作用是：干燥二氧化硫；提供氧氣．
（4）實驗中當Cr2O3表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱，這樣做的原因是：過高的溫度不利于SO3的合成．
（5）裝置E的作用是防止三氧化硫和水發(fā)生反應生成硫酸，
（6）裝置F的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣．

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