Question

16．氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學(xué)興趣小組的同學(xué)對該粉末中單質(zhì)銅的含量進行測定．三組同學(xué)各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質(zhì)量的同濃度的稀硫酸（銅不溶于稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成溶于水的硫酸銅和水），充分反應(yīng)后，對燒杯中剩余固體進行干燥稱量．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

組別編號	樣品質(zhì)量（克）	加入稀硫酸質(zhì)量（克）	剩余固體質(zhì)量（克）
1	10	20	8.4
2	10	20	8
3	10	20	8

（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，第2組實驗中的剩余固體是銅．（寫出物質(zhì)名稱或符號）
（2）樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（3）加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，本題屬于表格型計算題．此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質(zhì)量正好是參加反應(yīng)的固體質(zhì)量．本題屬于第二種類型，分析題意可知：第一次硫酸完全反應(yīng)，第二、三次硫酸有剩余，氧化銅全部反應(yīng)．只要認真分析表格的數(shù)據(jù)，上下聯(lián)系，問題就會迎刃而解．

解答 解：（1）有題目給出的信息可知：第一次硫酸完全反應(yīng)，第二、三次硫酸有剩余，氧化銅全部反應(yīng)，剩余的固體只有銅．故答案為：銅
（2）有題目給出的信息可知銅的質(zhì)量是8g，銅的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，故答案為：80%
（3）由表格信息可知：第一次硫酸完全反應(yīng)，第二、三次硫酸有剩余，因此需要用第一次的數(shù)據(jù)．
設(shè)硫酸的質(zhì)量為x
 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
  80       98
10g-8.4g x
$\frac{80}{10g-8.4g}=\frac{98}{x}$
x=1.96g
硫酸的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{1.96g}{20g}$×100%=9.8%
答：稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.8%．

點評 本考點是有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，屬于表格型計算題．近幾年的中考計算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標(biāo)簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字敘述題等，從不同的方面考查了學(xué)生的識圖能力、分析能力和計算能力．同學(xué)們要認真把握．