Question

18．向100g20%的NaOH溶液中加入25%的H₂SO₄溶液，使之恰好中和，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，關(guān)鍵氫氧化鈉溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算硫酸的質(zhì)量和生成的硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算稀硫酸的質(zhì)量，從而可以計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
 2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
   80   98     142
100g×20%  x      y
$\frac{80}{100g×20%}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{142}{y}$，
x=24.5g，y=35.5g，
稀硫酸的質(zhì)量為：24.5g÷25%=98g，
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{35.5g}{100g+98g}$×100%=17.9%，
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.9%．

點(diǎn)評 根據(jù)氫氧化鈉溶液和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，可以計(jì)算反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而可以計(jì)算稀硫酸的質(zhì)量，這是解答的關(guān)鍵，要注意理解．