Question

16．A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示，請根據(jù)曲線回答下列問題

（1）t₁℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比1：3．
（2）若B中含有少量A，應(yīng)用蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)結(jié)晶法提純B．
（3）若將A的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，一定不會發(fā)生改變的是B．
A．溶解度     B．溶劑質(zhì)量      C．溶質(zhì)質(zhì)量     D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（4）看圖2可知，20℃時NaCl的溶解度為36g，本實驗溶解3.6g的粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約為10mL．增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良后果是不利于后續(xù)蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)溶劑時間會大大延長，消耗燃料．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而A的溶解度隨溫度的升高變化比B大；t₁℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比=50g：150g=1：3；若B中含有少量A，應(yīng)用蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)結(jié)晶法提純B，因為B的溶解度受溫度的影響變化不大；若將A的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，一定不會發(fā)生改變的是溶劑的質(zhì)量，因為降溫后溶解度變小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變�。豢磮D2可知，20℃時NaCl的溶解度為36g，本實驗溶解3.6g的粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約為10g，因為水的密度是1.0g/mL，因此是10mL；增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良后果是：不利于后續(xù)蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)溶劑時間會大大延長，消耗燃料．

解答 解：（1）t₁℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比=50g：150g=1：3；故答案為：1：3   
（2）若B中含有少量A，應(yīng)用蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)結(jié)晶法提純B，因為B的溶解度受溫度的影響變化不大，故答案為：蒸發(fā)溶劑 或蒸發(fā)結(jié)晶   
（3）若將A的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，一定不會發(fā)生改變的是溶劑的質(zhì)量，因為降溫后溶解度變小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變�。还蚀鸢笧椋築
（4）看圖2可知，20℃時NaCl的溶解度為36g，本實驗溶解3.6g的粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約為10g，因為水的密度是1.0g/mL，因此是10mL；增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良后果是：不利于后續(xù)蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)溶劑時間會大大延長，消耗燃料；故答案為：10；不利于后續(xù)蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)溶劑時間會大大延長，消耗燃料．（合理即可）

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用、結(jié)晶的方法等，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．