Question

16．某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去硫酸鈉并制得純凈的氯化鈉固體，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：
（步驟②③中加入試劑均過量）
（1）此方案中，除去硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
（2）步驟④⑤中都要用到一種玻璃儀器，該儀器在步驟⑤中的作用是攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺．
（3）小明同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不嚴(yán)密，應(yīng)該進(jìn)行的改進(jìn)措施是在步驟④后的濾液中加足量稀鹽酸．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
（2）步驟④⑤分別是過濾、蒸發(fā)操作，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)把過量的氯化鋇溶液除去，應(yīng)加入加入過量的碳酸鈉，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）硫酸鈉能與適量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
（2）步驟④⑤分別是過濾、蒸發(fā)操作，都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒，該儀器在步驟⑤中的作用是攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺．
（3）把過量的氯化鋇溶液除去，應(yīng)加入加入過量的碳酸鈉，應(yīng)加入過量的稀鹽酸將碳酸鈉除去鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)除去鹽酸．
故答案為：（1）Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；（2）攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；（3）在步驟④后的濾液中加足量稀鹽酸．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．