Question

臨沂盛產(chǎn)石灰石，小明同學(xué)為了測定某地區(qū)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他稱取石灰石樣品12.5g，把80g稀鹽酸分四次加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質(zhì)量（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）．實驗數(shù)據(jù)記錄如下，求：

實驗序號	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20
剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量/g	8.5	4.5	2.5	M

（1）表中的M的值為

 

；
（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（3）計算所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的情況對相關(guān)的數(shù)據(jù)進行分析，可以發(fā)現(xiàn)20g鹽酸能夠消耗4g碳酸鈣，而第三次實驗中消耗碳酸鈣的質(zhì)量=4.5g-2.5g=2g，說明鹽酸有剩余，據(jù)此分析解答即可；
（2）固體剩余的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量，由雜質(zhì)的質(zhì)量可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，由碳酸鈣的質(zhì)量可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）由碳酸鈣的質(zhì)量可以根據(jù)化學(xué)方程式計算出氯化氫的質(zhì)量，進而計算出所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)的情況對相關(guān)的數(shù)據(jù)進行分析，可以發(fā)現(xiàn)20g鹽酸能夠消耗4g碳酸鈣，而第三次實驗中消耗碳酸鈣的質(zhì)量=4.5g-2.5g=2g，說明鹽酸有剩余，碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，所以2.5g就是雜質(zhì)的質(zhì)量，故M的值為2.5；故填：2.5；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

12.5g-2.5g

12.5g

×100%=80%；故填：80%；
（3）設(shè)20g稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73
4g      x        

100

4g

=

73

x

x=2.92g
所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.92g

20g

×100%=14.6%
答：所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點評：本題難度較大，考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析出石灰石樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)的時機實驗是正確解答本題的關(guān)鍵所在．