17．區(qū)別下列各組物質，所選擇的試劑或方法錯誤的是（　　）
A．食醋與酒精             聞氣味
B．空氣與氧氣          帶火星的木條
C．水和雙氧水             看顏色
D．一氧化碳與二氧化碳      燃著的木條

分析 A、根據(jù)食醋具有酸味，酒精具有芳香氣味進行分析；
B、根據(jù)氧氣具有助燃性進行分析；
C、根據(jù)水和雙氧水都是無色無味的液體進行分析；
D、根據(jù)一氧化碳具有可燃性進行分析．

解答 解：A、取樣品，聞氣味，有酸味的是食醋，有芳香氣味的是酒精，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；
B、取樣品，用帶火星的木條檢驗，木條復燃的是氧氣，不能復燃的是空氣，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；
C、水和雙氧水都是無色無味的液體，觀察顏色的方法不能鑒別，故C錯誤；
D、取樣品，用燃著的木條檢驗，氣體可以燃燒的是一氧化碳，不能燃燒的是二氧化碳，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確．
故選：C．

點評 在解此類題時，首先分析被鑒別物質的性質，然后選擇適當?shù)脑噭┖头椒�，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．寫出下列反應的化學方程式并填空．
（1）碳在過量氧氣中充分燃燒：C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2，該反應屬于放熱（選填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花的作用是防止高錳酸鉀進入導管．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．在4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5的反應中表示磷和氧氣在點燃的條件下生成了五氧化二磷；若從反應物、生成物之間的原子、分子個數(shù)比來看表示：每4個磷原子與5個氧分子生成了2個五氧化二磷分子；從它們的質量比來看表示：每124份質量的磷跟160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$  2Fe2O3B．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2MgO
C．C+O2↑ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2D．P2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ P2O5

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應是中和反應的是（　�。�
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
C．6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OD．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質均需密封保存，其中既利用了它的物理性質又利用了它的化學性質的是（　�。�
A．生石灰B．濃硫酸C．濃鹽酸D．燒堿

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）我們知道有多種途徑可以獲得氧氣．如：
A．電解水               B．分離液態(tài)空氣
C．加熱高錳酸鉀         D．分解過氧化氫
E．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物．
相信你在E處還可以寫出另一種制取氧氣的方法；
（2）若用圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：
寫出標號儀器的名稱  ①試管②集氣瓶該反應的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是防止水倒流入試管，此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產(chǎn)生該現(xiàn)象最可能的原因是試管口沒有放一團棉花；

（3）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖2：要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是甲（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置干燥生成的氧氣，丙中盛放能吸水的濃硫酸，氣體應從a （選填“a”或“b”）端導入．
（4）我們還知道有多種途徑可以產(chǎn)生二氧化碳．例如：實驗室制取二氧化碳的原料是（寫化學式）CaCO3和HCl，化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，是否能用甲裝置來制��？否（填寫是或否）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學小組同學，用如圖所示實驗探究質量守恒定律．

（1）充分反應冷卻后，天平不能平衡的是B實驗（寫字母序號）．
（2）A圖所示的實驗中小氣球的變化過程是先變大后縮小．
（3）在化學反應前后，一定不變的是①⑤（填數(shù)字序號）．
①原子種類          ②元素的化合價      ③分子種類
④分子數(shù)目          ⑤元素種類          ⑥物質質量
（4）小組同學反思后得出的結論是：若要用有氣體參加或生成的實驗驗證質量守恒定律時必須在密閉容器中進行實驗．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．鋼鐵是使用最多的金屬材料．在今年的化學活動周中，某校興趣小組的同學在老師指導下做了三個有關鐵的實驗．
實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵 （實驗裝置如圖1）：

其中A是實驗室用草酸（H2C2O4）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應的化學方程式是：H2C2O4$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{加熱}$H2O+CO2↑+CO↑．請回答下列問題：
（1）B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是證明二氧化碳已被完全吸收．D裝置中濃硫酸的作用是干燥一氧化碳氣體．
（3）E裝置中的實驗現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色．
（4）F裝置的作用是證明反應生成了二氧化碳、尾氣處理．
實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應（鋁熱反應）（實驗裝置如圖2）：
圖中紙漏斗由兩張濾紙折疊成漏斗狀套在一起，使四周都有四層，點燃鎂條后觀察到的現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入細沙中．實驗后老師作了如下提示：實驗中鎂條和氯酸鉀的作用是提供反應所需的高溫條件，鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應叫鋁熱反應，屬于置換反應，該反應常用于焊接鋼軌．請寫出該反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．該反應中單質鋁與一氧化碳有相似的還原（填“氧化”或“還原”）性．
實驗后同學們對金屬與金屬氧化物間的反應產(chǎn)生興趣，激發(fā)了探究熱情．
【提出問題】任何金屬與金屬氧化物在高溫條件下都能反應嗎？
同學們在請教老師后設計了如下實驗方案并進行了探究．
【實驗方案】
實驗組別實驗操作實驗現(xiàn)象結論
實驗1取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．
向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．		黑色粉末變成紅色

固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無色．		Zn和CuO能發(fā)生置換反應．
實驗2取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．
向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．		發(fā)生爆炸，黑色粉末變成紅色．
固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無色．
鎂與氧化銅發(fā)生了置換反應
實驗3取Cu、Fe2O3粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．粉末無變化Cu、Fe2O3不能反應．
【實驗總結】金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應，有些不能反應．
實驗三：甲、乙、丙三位同學，分別用上述實驗一所得的鐵樣品與稀硫酸反應，其中只有一位同學所取用
的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數(shù)據(jù)如下表：
   甲    乙    丙
燒杯+稀硫酸200g150g150g
加入的鐵樣品9g9g14g
燒杯+剩余物質質量208.7g158.7g163.7g
請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（燒杯的質量為28.1g，計算結果保留一位小數(shù)）
（1）乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應？
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)？
（3）計算恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)？

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