14．溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同．
①如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g）
溫度（℃）020406080100
KNO313.331.663.9110169246
NaCl35.736.036.637.338.439.8
I、上表中的兩種物質(zhì)在40℃時，KNO3的溶解度較大．
Ⅱ、請寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法加入硝酸鉀等．
Ⅲ、20℃時，將20gNaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是68g．
②用硫酸銅進行如圖所示的實驗，請回答：所得三個溶液中一定屬于飽和溶液的是A（填字母序號，下同），溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是B＞C＞A．

分析 I、根據(jù)40℃時KNO3、NaCl的溶解度，進行分析解答．
Ⅱ、大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，多數(shù)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，常用的方法有：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度，據(jù)此進行分析解答．
Ⅲ、20℃時氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)；據(jù)此判斷20℃時將20g NaCl放入50g水中溶解的質(zhì)量．
②根據(jù)飽和溶液的判斷方法，以及溶液中溶劑的質(zhì)量進行分析．

解答 解：I、40℃時KNO3、NaCl的溶解度分別是63.9g、36.6g，則在40℃時，KNO3的溶解度較大．
Ⅱ、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用加入硝酸鉀、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法．
Ⅲ、20℃時氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)；20℃時，將20gNaCl放入50g水中，最多只能溶解18g，所得溶液的質(zhì)量是18g+50g=68g．
②通過分析可知，A燒杯底部有固體，所以一定屬于飽和溶液的是A，B中的溶劑是40mL，C中的溶劑是20mL，A中的硫酸銅會形成硫酸銅晶體，所以溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是：B＞C＞A．
故答案是：A，B＞C＞A．
故答案為：Ⅰ、KNO3；Ⅱ、加入硝酸鉀等；Ⅲ、68；②A，B＞C＞A．

點評 本題難度不大，掌握不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法、溶解度的含義、結(jié)晶的方法是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學變化的是（　�。�
A．造紙B．濕法煉銅
C．用青銅制作“馬踏飛燕”D．鐵礦石煉鐵

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗時要嚴格遵守實驗室安全守則，重視規(guī)范操作．下列操作正確的是（　�。�
A．
手持試管加熱		B．
聞氣味		C．
稀釋濃硫酸		D．
用嘴吹滅酒精燈

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示．這瓶無色液體是什么呢？實驗員老師告訴大家，該液體只能是過氧化氫溶液、稀硫酸和蒸餾水中的一種．為確定該液體成分，同學們進行了如下實驗探究：
實驗操作      實驗現(xiàn)象   實驗結(jié)論
步驟一：取該液體適量于試管中，向其中加入少量二氧化錳粉末沒有氣泡產(chǎn)生該液體不是過氧化氫溶液
步驟二：取該液體適量于試管中，向其中滴加少量氯化鋇溶液
產(chǎn)生白色沉淀		該液體是稀硫酸
【反思交流】（1）大家認為標簽受損的原因可能是在傾倒液體時標簽未朝向手心．
（2）如果該液體是過氧化氫溶液，則步驟一中產(chǎn)生的變化用化學方程式表示為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用黃鐵礦石【主要成分FeS2（讀作二硫化亞鐵）】在沸騰爐中焙燒，經(jīng)過一系列的反應(yīng)得到硫酸．焙燒后的礦渣可用于煉鐵，其轉(zhuǎn)化過程如圖：

請回答下列問題
（1）補全焙燒FeS2的化學方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2↑．
（2）用礦渣煉鐵的化學方程式3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）寫出自然界中某酸雨地區(qū)形成酸雨（SO2→H2SO4）的一條途徑的反應(yīng)原理2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3；SO3+H2O=H2SO4．
（4）改良酸性土壤的方法是向酸性土壤中加入熟石灰．
（5）在上述轉(zhuǎn)化過程中硫元素呈現(xiàn)的化合價是-1；+4；+6．
（6）煤燃燒過程中也會產(chǎn)生二氧化硫，為防止環(huán)境污染，工業(yè)上必須進行脫硫處理，其反應(yīng)原理有：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；若要吸收32g的二氧化硫氣體，理論上需要碳酸鈣的質(zhì)量為50kg．
（7）用黃鐵礦石煉鐵的危害是產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．如圖為實驗室常用的實驗裝置．回答下列問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a錐形瓶；b集氣瓶．
（2）A、F組合制氧氣，氧氣收集完畢，應(yīng)先從水中取出導(dǎo)氣管（填“熄滅酒精燈”或“從水中取出導(dǎo)氣管”）．
（3）寫出一個用B、E組合制取氣體的化學反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若要控制反應(yīng)速度，可對裝置進行的改動是將裝置B中的長頸漏斗改為分液漏斗或注射器．若將發(fā)生裝置由B改為C，其優(yōu)點是可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（4）硫化氫氣體（H2S）有毒，溶于水形成酸．用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得H2S，反應(yīng)的化學方程式為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．某同學用下圖G、H、I組合收集H2S．

①用G收集H2S，說明其密度比空氣大（填“大”或“小”）．
②各裝置的作用：H起緩沖作用，防止NaOH溶液被倒吸入G裝置中，I吸收硫化氫氣體，防止污染空氣污染．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．如圖是實驗室制取氣體經(jīng)常用到的儀器，請回答有關(guān)問題．

（1）儀（1）儀器“⑧”的名稱為長頸漏斗．
（2）資料：氨氣（NH3）是一種有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性； 實驗室常用熟石灰[Ca（OH）2]和氯化銨（NH4C1）共熱制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．
①從圖1中選取儀器③④⑥（選填序號）組合一套制取氨氣的發(fā)生裝置，還缺少的一個重要儀器名稱是酒精燈．
②寫出上述生成氨氣的化學反應(yīng)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）若用圖2裝置收集氨氣，進氣口應(yīng)為b端（選填“a”或“b”），檢驗氨氣集滿的方法是將蘸有酚酞試液的玻璃棒靠在導(dǎo)管口a處（或?qū)駶櫟募t色石蕊試紙放在導(dǎo)管口a處）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學是以實驗為基礎(chǔ)的學科，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（　�。�
A．電解水實驗中正極與負極氣體體積之比為1：8
B．硫粉在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰
C．將鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲上會有紅色固體生成，溶液變成無色
D．在氫氧化鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，無氣泡，說明氫氧化鈉沒有變質(zhì)

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

4．實驗室有失去標簽的四種試劑，氯化鋇（BaCl2）、純堿（Na2CO3）、氯化鐵（FeCl3）、石蕊．用下列物質(zhì)中的哪一種就能將上述試劑區(qū)別開來（　　）
A．氫氧化鈉-NaOHB．硫酸-H2SO4C．鹽酸-HClD．水-H2O

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