Question

【題目】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應前的質(zhì)量(g)	53	17	2	0
反應后的質(zhì)量(g)	20	26	2	X

(1)X= ____________；

(2)在該反應中，丙可能是未參與反應的雜質(zhì)，也可能是 ____________；

(3)該反應的基本類型是_______；請舉出一個與上述反應類型相同的反應方程式：_____________；

(4)反應中甲和乙物質(zhì)的質(zhì)量比為_____________。

Answer 1

【答案】24g 催化劑 分解反應 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（合理即可） 33：9

【解析】

反應后甲質(zhì)量減少(53g-20g)=33g，是反應物；反應后乙增加了(26g-17g)=9g，是生成物；反應后丙質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，丁是生成物，生成的質(zhì)量=33g-9g=24g。

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒可知：X=(53g+17g+2g)-(20g+26g+2g)=24g；

（2）在該反應中，丙可能是未參與反應的雜質(zhì)，也可能是催化劑；

（3）根據(jù)數(shù)據(jù)分析可知，該反應的反應物是一種，生成物是兩種，反應的基本類型是分解反應；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于分解反應，反應的化學方程式為：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；

（4）反應中甲和乙的質(zhì)量比=33g：9g=33：9。