Question

13．稱取5.8g某生鐵樣品放入100g稀鹽酸中，恰好完全反應（生鐵樣品中的雜質不溶于水也不與鹽酸發(fā)生反應），產生0.2g氫氣．試計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)生成的氫氣的質量和對應的化學方程式求算HCl的質量，進而求算對應的溶液中的溶質的質量分數(shù)．化學方程式計算不可以使用混合物的質量，本題的5.8g和100g都是混合物的質量．

解答 解：設生成0.2g氫氣消耗的HCl的質量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
        73               2
         x               0.2g
$\frac{73}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=7.3g
則所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．