18．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，得到濾渣和藍色的濾液．下列有關所得濾液和濾渣成分判斷正確的是（　�。�
A．濾渣中一定有銀、肯定沒有銅和鋅
B．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀
C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀
D．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

分析 根據(jù)三種金屬活動性由強到弱的順序：鋅＞銅＞銀，當把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，當銀完全置換出后，銅再被置換．由反應停止后過濾，得到藍色的濾液，說明了溶液中含有硝酸銅，據(jù)此分析判斷．

解答 解：由題意可知，三種金屬活動性由強到弱的順序：鋅＞銅＞銀，當把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，當銀完全置換出后，銅再被置換．由反應停止后過濾，得到藍色的濾液，說明了溶液中含有硝酸銅，由此可知：
A、鋅會首先與硝酸銀發(fā)生置換反應，所以濾渣中一定有銀，鋅可能與硝酸銅反應，有可能沒有反應，所以濾渣中可能含有銅，由于有硝酸銅的剩余，則一定沒有鋅，故選項錯誤；
B、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應，溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故選項正確．
C、由上述分析可知，濾液中可能有硝酸銀，故選項錯誤；
D、由于濾液中含有硝酸銅，濾渣中一定不含有鋅，故選項錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，金屬放入鹽的混合溶液中，總是把活動性最弱的金屬最先置換完，再按由弱到強的順序一一進行置換．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．有一種化合物的化學式為X2Y3，若X是目前大的金屬元素，Y是地殼中含量最多的非金屬元素，則該化合物的化學式為Fe2O3，將該物質(zhì)放入足量稀鹽酸中充分反應后能觀察到的現(xiàn)象為固體溶解，溶液由無色變成黃色．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學獨特的思維方式，從宏觀進入微觀，探索物質(zhì)變化實質(zhì)．請結合圖示完成下列問題：

（1）物質(zhì)的三態(tài)變化，主要是由于D．
A、微粒大小發(fā)生變化B、微粒質(zhì)量發(fā)生變化C、變成了新微粒D、微粒間的間隔發(fā)生改變
（2）醋酸（CH3COOH）是一種常見的酸，具有酸的通性例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，化學方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．寫出該反應的微觀實質(zhì)H++OH-=H2O，醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣，請寫出醋酸與金屬鋅反應的化學方程式2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑．
（3）物質(zhì)組成和結構決定其性質(zhì)，性質(zhì)決定其用途．過氧化氫是一種常見殺菌消毒劑，其原因是過氧化氫分子中含有一種叫做“過氧基’，（如圖中虛線框標出的部分）的結構．據(jù)此推測如圖1②-④的物質(zhì)中，可用作殺菌消毒劑的是④（填序號）
（4）胃酸過多須服用抗酸藥．如表為兩種抗酸藥的有效成分及其構成微粒：
抗胃酸藥復方氫氧化鎂片鋁碳酸鎂片
有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3
構成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異．鋁碳酸鎂與鹽酸反應為：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．則鋁碳酸鎂起抗酸作用的微粒是OH-、CO32- （填微粒符號）．
（5）一定條件下，甲和乙反應生成丙和�。ㄋ� 種物質(zhì)均由分子構成），反應前后微觀示意圖如圖2．下列說法正確的是BD（填選項）
A、反應前后共有4種原子
B、該反應有單質(zhì)生成
C、反應前后元素化合價都不變
D、化學變化中分子和原子均可再分
E．該化學反應中，甲、丁兩種分子的個數(shù)比是2：3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究：取6g生鐵與10%的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關系圖（見圖）．（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應）
（1）鐵完全反應用去鹽酸的質(zhì)量為73g．
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果保留到小數(shù)點后一位）
（3）某同學列出了如下計算式：生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質(zhì)量=（73+6-a）g
小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤列式計算溶液質(zhì)量時，未減掉不溶于水的雜質(zhì)的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)在大型電動車輛公交車、電動汽車、景點游覽車及混合動力車等廣泛應用磷酸亞鐵鋰電池（LiFePO4），它具有“高效率輸出、高溫時性能良好、極好的循環(huán)壽命、可快速充電、低成本、無記憶效應、體積小、重量輕、環(huán)�！钡葍�(yōu)點．回答問題：
（1）密度最小的金屬為鋰．
（2）已知磷酸亞鐵鋰中，Li為+1價，F(xiàn)e為+2價，則P的化合價為+5．
（3）磷酸亞鐵鋰中鐵、氧元素的質(zhì)量比為7：8．
（4）磷酸亞鐵鋰的相對分子質(zhì)量為158．
（5）磷酸亞鐵鋰中磷元素的質(zhì)量分數(shù)為19.6%（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

3．構建知識網(wǎng)絡是學習化學的重要方法．下圖是不同物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關系圖，圖中A-E五種物質(zhì)均是含銅元素的無機物，其中 A、B、C、D屬于不同類別的物質(zhì)，C為紅色粉末，D為黑色粉末，E是溶液呈藍色的硫酸鹽．“→”表示一種物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）D的化學式，A的化學式CuCl2．
（2）寫出由B生成E的化學方程式Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+H2O．
（3）在該知識網(wǎng)絡所涉及的化學反應中，可以歸納出能與鹽發(fā)生反應的物質(zhì)類別有ADE．（填序號）
A．單質(zhì)     B．氧化物      C．酸      D．堿       E．鹽．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．實驗室用一氧化碳還原氧化銅的裝置如圖所示，試回答下列問題：

（1）在加熱氧化銅前需先通一會兒一氧化碳，這是為了防止加熱時產(chǎn)生爆炸
（2）在A處觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末變紅色，反應的化學方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；在B處觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，說明A處有二氧化碳生成．
（3）在C處觀察的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色火焰，點燃尾氣的目的是防止污染環(huán)境，反應的化學方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2．
（4）實驗結束時先撤去酒精燈a，繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻，其目的是防止還原后的單質(zhì)銅被空氣中的氧氣氧化為氧化銅．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．在A+3B═2C+2D的反應中，14克A完全反應生成44克C和18克D，則參加反應的B的質(zhì)量是（　　）
A．18gB．44gC．48gD．62g

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

8．如圖所示，A～I為初中化學中常見的物質(zhì)，已知A為石灰石 D為藍色沉淀，C和E為只含一種物質(zhì)的溶液，I為生命之源．“→”表示物質(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關系（部分生成物未標出）．回答下列問題：
（1）寫出化學式：BCaO，IH2O．
（2）寫出合理的C和E反應的任一化學方程式：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2，反應類型為復分解反應．
（3）已知H為一定量鋅粉和鐵粉的混合物，與溶液E充分反應后過濾，向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣F中一定含有Cu、Fe，濾液G中一定含有的金屬陽離子是Zn2+．

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