Question

2．燒杯中裝有碳酸鈉與氯化鈉的固體混合物24.4g，先加入80g水完全溶解，再加入100g稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共收集到氣體4.4g，求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（Na-23  C-12  O-16  H-1  Cl-35.5）．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸生成二氧化碳的反應(yīng)原理對(duì)該問題進(jìn)行分析探討即可．

解答 解：設(shè)該反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量是x，反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117       44
y            x       4.4g
$\frac{106}{y}=\frac{117}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=11.7g，y=10.6g
完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{24.4g-10.6g+11.7g}{24.4g+100g-4.4g}×100%$=21.25%
答：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.25%．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)問題的考查，掌握有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)的情況判斷出氣體是二氧化碳是解題的關(guān)鍵．