Question

10．工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如圖所示，請回答．

（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列B（填字母）發(fā)生化學反應．
A．水  B．鹽酸  C．二氧化碳
（2）步驟④發(fā)生反應的化學方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）某研究性學習小組的同學想檢驗上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學選擇了一種酸溶液，乙同學選擇了一種堿溶液，丙同學也選擇了一種溶液，該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同，他們都能達到檢驗目的，你認為丙同學所選溶液中的溶質(zhì)可能是CaCl₂或Ca（NO₃）₂或BaCl₂或Ba（NO₃）₂（填一種物質(zhì)的化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)石灰石、生石灰、熟石灰的性質(zhì)分析；
（2）根據(jù)步驟④發(fā)生反應，寫出反應的化學方程式；
（3）根據(jù)碳酸鈉能與鹽反應的性質(zhì)分析．

解答 解：（1）由石灰石、生石灰、熟石灰的性質(zhì)可知，都能與鹽酸反應；
（2）由題干可知，步驟④發(fā)生反應是氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成了碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的方程式是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）由于碳酸鈉能與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應，丙同學所選溶液中的溶質(zhì)可能是：CaCl₂或Ca（NO₃）₂或BaCl₂或Ba（NO₃）₂等．
故答為：（1）B；（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；（3）CaCl₂或Ca（NO₃）₂或BaCl₂或Ba（NO₃）₂．

點評 本題的難度不大，掌握碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣的性質(zhì)、碳酸根離子的檢驗方法等是正確解答本題的關鍵．