Question

13．有一在空氣中暴露過(guò)的氫氧化鈉固體，經(jīng)分析知其中含水7%，含碳酸鈉53%，其余為氫氧化鈉．取一定量的該固體，加入100克濃度為14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為多少克．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
該固體中的鈉元素完全轉(zhuǎn)化到最后得到的固體氯化鈉中，根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算得到的氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)最后得到固體氯化鈉的質(zhì)量為x，
由NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知，HCl～NaCl，
HCl～NaCl，
36.5         58.5
100g×14.6%   x
$\frac{36.5}{100g×14.6%}$=$\frac{58.5}{x}$，
x=23.4g，
答：將所得溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為23.4g．

點(diǎn)評(píng) 解答的關(guān)鍵在于通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式找出稀鹽酸和生成氯化鈉之間的質(zhì)量關(guān)系，再進(jìn)行計(jì)算就比較簡(jiǎn)單了．