Question

（2012?撫順）鐵是使用非常廣泛的一種金屬．
（1）煉鐵廠常用赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵）和一氧化碳反應(yīng)冶煉生鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（2）根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：
①若X為非金屬單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑）

；
②若X為金屬單質(zhì)，則X的金屬活動性比鐵

弱

（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）自行車是很便捷的交通工具，為防止鐵制鏈條銹蝕，應(yīng)采取的措施是

涂油

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟：寫、配、注、等，正確書寫化學(xué)方程式即可；
（2）根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟及金屬活動性的知識進(jìn)行分析解答本題；
（3）某些金屬暴露在空氣中時容易生銹，防止金屬生銹的方法通常是把金屬和空氣或水隔絕．

解答：解：（1）根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟，煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂ ；
（2）①若X為非金屬單質(zhì)，由圖示推出x為氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑）；
②若X為金屬單質(zhì)，鐵將X從溶液甲中置換出來，所以X的金屬活動性比鐵 弱；
（3）防止自行車鐵制鏈條銹蝕采取的防銹措施是：涂油；
故答案為：（1）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂ ；
（2）①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑）；   ②弱；
（3）涂油．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對金屬銹蝕的條件及其防護(hù)、金屬活動順序知識的理解與應(yīng)用，及正確書寫方程式的能力．