Question

（l1分）一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO、CH₄等)為原料來合成一系 列化工原料和燃料的化學，
(1)工業(yè)上用天然氣和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應，得到CO和H₂，該反應的化學方程式為  ▲   得到的CO和H₂的混合氣被稱為合成氣，合成氣在工業(yè)上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，還可用于冶煉某些金屬。
(2)某他學興趣小組的同學在實驗室模擬了合成氣的制備，并設計實驗驗證合成氣的還原性。
I．用甲烷和水蒸氣在高溫條件下反應得到合成氣．根據(jù)(1)中所寫的化學方程式．合成氣中CO和H₂的質(zhì)量比為    ▲   。
Ⅱ．用合成氣還原足量氧化銅．實驗裝置如下圖所示：

【設計買驗步驟]
①連接好裝置并檢查氣密性。
②裝入藥品，通人一段時間合成氣。
③分別稱量裝置D、E的質(zhì)量。
④緩緩通入合成氣，加熱裝置C，使其充分反應。
⑤停止加熱，繼續(xù)通入合成氣至恢復到室溫。
⑥再次分別稱量裝置D、E的質(zhì)量。
[完善實驗設計]經(jīng)過討論同學們認為，裝置E后還應添加一個酒精燈，并在實驗步驟
  ▲   (填實驗步驟的序號)中點燃(點燃前應對氣體驗純)。
[進行實驗]該小組的同學按上述步驟進行實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)：

	裝置D的質(zhì)量	裝置E的質(zhì)量
反應前	292.4g	198.2g
反應后	296.0g	201.5g

①裝置C中出現(xiàn)  ▲   色物質(zhì)。
②稱量數(shù)據(jù)如右表所示。
[現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理]
①甲同學根據(jù)裝置C中的現(xiàn)象，認為是合成氣中的CO和H₂還原了CuO。       ．
②乙同學通過對上表數(shù)據(jù)的分析，推測除了CO和H₂以外，制得的合成氣中可能還有未反應的CH₄，且CH₄也還原了CuO。試通過計算說明他的推測依據(jù)。
   ▲   
③丙同學提出，實驗步驟⑤中通入的氣體會帶走裝置E中的部分水蒸氣，使實驗產(chǎn)生誤差。你認為該誤差對乙同學的推測結果是否有影響?
  ▲                                  (選填“是”或“否”，并說明理由)。
[拓展探究]該小組同學對于CH₄是否真的能夠還原氧化銅提出了質(zhì)疑并進行探究。
查閱資料：甲烷具有還原性，可以還原氧化銅，生成CO₂和H₂O；
白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色。
實驗設計：該小組同學擬用純凈的甲烷氣體和如下裝置進行實驗。

①上圖裝置F中盛放的試劑名稱是  ▲   。
②上圖裝置的正確連接順序是  ▲   (填字母，且每套裝置限用一次)。
[實驗反思]除了可能是CH₄也還原了CuO外，出現(xiàn)上表數(shù)據(jù)關系還可能是因為
  ▲   (寫出一個原因，并說明理由)。
  ▲                                                 

Answer 1

[本譬共11分·第(2)題中[現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理]②小題3分，其余每空1分]
(1)CH₄+H₂O=CO+3H₂
(2)I．14：3
Ⅱ．[完善實驗設計]②
[進行實驗]紅
[現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理]
②如果只有CO和H。還原足量CuO，合成氣中CO與H2的分子個數(shù)比為1：3。生成物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為2；1
如果只有CH₄還原足量CuO，生成物中碳元素與氫元索的質(zhì)量比為3:1
現(xiàn)測得CO₂的質(zhì)量：201．5g--198．2g=3．3g  H₂0的質(zhì)量：896．0g一292．4g=3．6g
生成物中碳元索與氫元索的質(zhì)量比：(3·3g×)：(3．6g×)=9：4
9；4介于2：1和3：1之間
由此可推測出，除了CO和H₂以外，制得的合成氣中可能還有來反應的CH₄，且
CH₄也還原了CuO。(合理過程均給分)  
③否。因為帶走水蒸氣會使測得的CO₂質(zhì)量偏低·而實際測得的生成物中碳、氫元素的質(zhì)量比已經(jīng)大于2 ：1，所以對推測結果無影響。(合理敘述均給分）
[拓展探究]澄清石灰水    HGFI  
[實驗反思]因為根據(jù)測得數(shù)據(jù)計算，生成物中碳、氧元素的質(zhì)量比太置2：1，所以可能是合成氣中參與反應的CO與H₂的分子個數(shù)比大于1：3(或H₂未完全參加反應、
生成的水未被完全吸收等)    (合理答案均給分)   。

(1）根據(jù)題意，生成物是CO和H₂，條件是高溫，根據(jù)方程式書寫要求可以寫出．CH₄+H₂OCO+3H₂
（2）I．根據(jù)化學方程式知CO和H2的質(zhì)量比=28：（2×3）=14：3
Ⅱ．[完善實驗設計]分析所用各裝置中的反應條件可知，裝置C中氫氣和氧化銅反應需要加熱，對應實驗步驟為②．
[進行實驗]
①反應后裝置C中黑色的氧化銅逐漸變?yōu)榧t色的銅，所以裝置C中的固體是銅，為紅色．
[現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理]
②如果只有CO和H₂，還原足量CuO，合成氣中CO與H₂的分子個數(shù)比為1：3．生成物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為2：1；如果只有CH₄還原足量CuO，生成物中碳元素與氫元索的質(zhì)量比為3：1．現(xiàn)測得CO₂的質(zhì)量：201.5g-198.2g=3.3g，H₂0的質(zhì)量：296.0g一292.4g=3.6g
生成物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比：（3?3g×）：（3.6g×）=9：4，9；4介于2：1和3：1之間，由此可推測出，除了CO和H₂以外，制得的合成氣中可能還有來反應的CH₄，且CH₄也還原了CuO
③否．因為帶走水蒸氣會使測得的CO₂質(zhì)量偏低，而實際測得的生成物中碳、氫元素的質(zhì)量比已經(jīng)大于2：1，所以對推測結果無影響．
[拓展探究]要證明甲烷還原氧化銅，只要證明生成物中有CO₂和H₂O生成即可，所以F裝置應是檢驗CO₂生成的，用澄清石灰水．裝置H是還原CuO，G是用來證明水的生成，F(xiàn)是證明二氧化碳生成，I是處理尾氣，所以順序為HGFI．
[實驗反思]因為本題是定量性實驗，反應物是混合物，在以上的討論中對反應物參加的可能性進行了分析證明，影響生成物的質(zhì)量變化的還有參加反應的物質(zhì)質(zhì)量大小以及反應過程中是否全部參與反應．所以可以從這兩方面進行分析證明．
故答案為：
（1）CH₄+H₂OCO+3H₂
（2）I．14：3
Ⅱ．[完善實驗設計]②
[進行實驗]紅
[現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理]
②如果只有CO和H．還原足量CuO，合成氣中CO與H₂的分子個數(shù)比為1：3．生成物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為2；1
如果只有CH₄還原足量CuO，生成物中碳元素與氫元索的質(zhì)量比為3：1
現(xiàn)測得CO₂的質(zhì)量：201.5g-198.2g=3.3g  H₂0的質(zhì)量：296.0g一292.4g=3.6g
生成物中碳元索與氫元索的質(zhì)量比：（3?3g×）：（3.6g×）=9：4
9；4介于2：1和3：1之間
由此可推測出，除了CO和H₂以外，制得的合成氣中可能還有來反應的CH₄，且CH₄也還原了CuO．
③否．因為帶走水蒸氣，將會導致E裝置的質(zhì)量增加減小，從而會使測得的CO₂質(zhì)量偏低，（二氧化碳的質(zhì)量就是兩次稱量E裝置的質(zhì)量差），而實際測得的生成物中碳、氫元素的質(zhì)量比已經(jīng)大于2：1，所以對推測結果無影響．
[拓展探究]澄清石灰水    H G F I 
[實驗反思]因為根據(jù)測得數(shù)據(jù)計算，生成物中碳、氧元素的質(zhì)量比太置2：1，所以可能是合成氣中參與反應的CO與H₂
分子個數(shù)比大于1：3（或H₂未完全參加反應、生成的水未被完全吸收等）．
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