Question

某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40克，洗滌后的溶液呈中性．
（1）若配制所用氫氧化鈉溶液480克，則需如圖標簽所示的氫氧化鈉質量為g；
（2）發(fā)生反應的化學方程式；
（3）求這一定量石油產品中殘余硫酸質量（X）的比例式為；
（4）若改用同樣溶質質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液去恰好中和該一定量石油產品中的殘余硫酸，需消耗氫氧化鉀溶液質量為g；
（5）中和同樣質量的硫酸，需氫氧化鈉、氫氧化鉀的質量比為．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用溶質質量=溶液質量×溶液中溶質質量分數(shù)計算配制所用15%氫氧化鈉溶液480克需要氫氧化鈉的質量，再由標簽中純度，計算需如圖標簽所示的氫氧化鈉質量；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸能發(fā)生中和反應，寫出反應的化學方程式；
（3）根據(jù)反應的化學方程式，由反應中硫酸與氫氧化鈉的質量關系，列出計算這一定量石油產品中殘余硫酸質量（X）的比例式；
（4）根據(jù)氫氧化鉀與硫酸反應的化學方程式，由恰好中和該一定量石油產品中的殘余硫酸，計算需消耗氫氧化鉀溶液質量；
（5）根據(jù)以上計算所需氫氧化鈉、氫氧化鉀質量，求出中和同樣質量的硫酸，需氫氧化鈉、氫氧化鉀的質量比．
解答：解：（1）所用15%氫氧化鈉溶液480g溶液需要含氫氧化鈉96%的氫氧化鈉的質量=480g×15%÷96%=75g；
（2）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）根據(jù)反應的化學方程式，一定量石油產品中殘余硫酸質量（X）與所用氫氧化鈉的關系為
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98     80
x    40g×15%

x=7.35g
（4）設需消耗氫氧化鉀溶液質量為y
H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O
98     112
7.35g  y×15%
= 
y=56g
（5）中和同樣質量的硫酸，需氫氧化鈉、氫氧化鉀的質量比=（40g×15%）：（56g×15%）=5：7

故答案為：
（1）75；
（2）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）；
（4）56；
（5）5：7．
點評：雖然氫氧化鈉、氫氧化鉀都可以中和硫酸，但由于兩物質相對質量的差異，在中和同樣質量的硫酸時，所消耗氫氧化鉀的質量要大于氫氧化鈉的質量很多．